2011高考化学 全国卷1 13题答案的疑惑原题：某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过
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2011高考化学 全国卷1 13题答案的疑惑原题：某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过
2011高考化学 全国卷1 13题答案的疑惑
原题：
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
网上有的说选D,可报纸上公布的是A,我选的是A,但有疑问：
认定选D的,无非是认为根据化合价,铁和铬是正三价,因此有X=Y
然而,这就得出了被氧化的铁与被还愿的铬物质的量相等,电子得失不守恒
若认为D对,电子得失解释得通,然而X,Y都不是整数
对于A,即便我们认为D是错的,即X=Y,这时可得X+Y=2,X=Y-2,再加上FeO的量,那样消耗硫酸亚铁量是n（3-X）摩尔,那么A还是错的,同理,认为D对,A也不对了
这题怎么回事?
2011高考化学 全国卷1 13题答案的疑惑原题：某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过
一部分的铁被氧化了,还有一部分的铁没有被氧化.
而FeO·FeyCrxO3中,前面的铁是二价的,后面的铁是三价的
但是没有任何证据表明X=Y,这里面没有逻辑关系.
你的描述中：
“认定选D的,无非是认为根据化合价,铁和铬是正三价,因此有X=Y
然而,这就得出了被氧化的铁与被还愿的铬物质的量相等,电子得失不守恒”
本身这句就是错误的
真正的情况是,每还原一个重铬酸根,需要氧化六个亚铁离子,因此在沉淀中,铁离子与铬离子比例为3:1（重铬酸根中有两个铬）
综上,问题出在固执地认为X=Y上