PH=1的HCL与PH=11的氨水等体积混合,恰好完全反应.请问,C（H+)=10-1 C(OH-)=10-3 它们如何恰好完全反应?我知道 溶液中还有大量氨水以分子形式存在,但是 氨水和盐酸反应实质就是他们之间的离子

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/30 02:41:30
PH=1的HCL与PH=11的氨水等体积混合,恰好完全反应.请问,C（H+)=10-1C(OH-)=10-3它们如何恰好完全反应?我知道溶液中还有大量氨水以分子形式存在,但是氨水和盐酸反应实质就是他们

PH=1的HCL与PH=11的氨水等体积混合,恰好完全反应.请问,C（H+)=10-1 C(OH-)=10-3 它们如何恰好完全反应?我知道 溶液中还有大量氨水以分子形式存在,但是 氨水和盐酸反应实质就是他们之间的离子
PH=1的HCL与PH=11的氨水等体积混合,恰好完全反应.
请问,C（H+)=10-1 C(OH-)=10-3 它们如何恰好完全反应?
我知道 溶液中还有大量氨水以分子形式存在,但是 氨水和盐酸反应实质就是他们之间的离子间的反应么? 二者之间的离子量浓度不相等,如何恰好反应?
（高三化学）
（高三化学）

PH=1的HCL与PH=11的氨水等体积混合,恰好完全反应.请问,C（H+)=10-1 C(OH-)=10-3 它们如何恰好完全反应?我知道 溶液中还有大量氨水以分子形式存在,但是 氨水和盐酸反应实质就是他们之间的离子
n(HCl)=n(H+)=0.1
因为氨水不完全电离,ph不能直接体现NH3的量浓度
n(NH3)>n(OH-)=0.001
由题目可知n(NH3)=n(HCl)=0.1

就是它们分子总量的反应，氨水不完全电离，但是随着反应的进行，溶液中的分子也一一电离

C(OH-)=10-3不代表氨水的浓度。
因为氨水是弱电解质，部分电离。
此题既然说完全反应，就是告诉我们盐酸的浓度和氨水的浓度相等。

高二化学：弱碱与强酸混合至中性问题PH=3的HCL和PH=11的氨水等体积混合,PH大于7.而等物质的量浓度的HCL与氨水作用至中性,为什么所用氨水的体积要大于HCL的体积?PS:PH=3和PH=11是不是算等浓度啊 等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH...等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH溶液.1、 1与4混合'''''''溶液中醋酸根与钠离子的浓度 PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水? 强酸 弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7 PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7 PH=2的HCL与PH=1的H2SO4等体积混合 求PH值? PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的?PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为PH=13的H2SO4和氨水的? pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合为什么溶液是碱性 ph=3的盐酸ph=11的氨水等体积混合酸碱性如何 PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ） PH=1.00与PH=2.0的HCL溶液等体积混合后溶液的PH PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小 PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少? PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变 常温下,向PH=a的氨水中加入等体积hcl时,呈中性,则该hcl的ph小于14—a.为什么 PH=1的HCL溶液与 PH=13的氨水溶液 等体积混合 比较混合溶液中离子浓度大小氢离子浓度与OHˉ浓度怎么判断 PH=1的HCL溶液与 PH=13的氨水溶液等体积混合 比较混合溶液中离子浓度大小 (急需)写出思路的 怎么判断氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的)