用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成 .实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应.实验记录如下次 样品质量/g 沉淀质量/g

用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成 .实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应.实验记录如下次 样品质量/g 沉淀质量/g
用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成 .实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应.实验记录如下
次 样品质量/g 沉淀质量/g
1 1.716 2.758
2 2.574 _____
3 3.432 5.516
4 4.290 5.516
1） 第2次实验中产生沉淀质量是多少,将结果填入表格空白处
2） 求Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度
3） 求第2次实验样品中NaHCO3的物质的量

用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成 .实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应.实验记录如下次 样品质量/g 沉淀质量/g
1）4.137g
2)0.056mol/L
3)0.006mol

(1)Ba(OH)2溶液500mL,使钡离子全部沉淀下来生成碳酸钡的质量是5.516g，第2次实验可以根据比例式：1.716/2.574=2.758/x,求出，即为4.137g
(2)最大沉淀量为5.516g，即钡离子全部沉淀下来根据关系式Ba(OH)2——BaCO3求出
1/0.5c=197/5.516,c=0.056mol/L
(3)最大沉淀量为5.516g，可根据比例...

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(1)Ba(OH)2溶液500mL,使钡离子全部沉淀下来生成碳酸钡的质量是5.516g，第2次实验可以根据比例式：1.716/2.574=2.758/x,求出，即为4.137g
(2)最大沉淀量为5.516g，即钡离子全部沉淀下来根据关系式Ba(OH)2——BaCO3求出
1/0.5c=197/5.516,c=0.056mol/L
(3)最大沉淀量为5.516g，可根据比例式求出当二者恰好完全反应时的质量，
1.716/m=2.758/5.516,m=3.432(g)
结果表明，第3次实验二者恰好完全反应。
500mLBa(OH)溶液中物质的量为0.056*0.5=0.028mol，
NaHCO3和K2CO3总质量3.432g,总物质的量0.028mol,列方程求出NaHCO3和K2CO3的物质的量分别是多少，a+b=0.028 84a+138b=3.432,
a=0.02mol,b=0.008mol,a:b=5:2
第2 次实验中，沉淀的物质的量就是NaHCO3和K2CO3的总物质的量，为4.137/197=0.021mol
c+d=0.021,c/d=5:2,c=0.006mol
所以NaHCO3的物质的量为0.006mol

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