某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和504g水,则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含碳元素.氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C.该物质中肯定含有碳元素和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/01 18:11:07
某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和504g水,则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含碳元素.氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C.该物质中肯定含有碳元素和
某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和504g水,则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A.该物质只含碳元素.氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1
C.该物质中肯定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2
某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和504g水,则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含碳元素.氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C.该物质中肯定含有碳元素和
你题目打错了,应该是5.4g水吧
A首先该物质中只含碳元素和氢元素肯定是错的
先不说题目中出现只这个字的时候绝大部分时候这个选项都是有问题的,当然是在初中的试卷练习中.
因为该物质是在空气中燃烧的,是在和空气中的氧气发生反应,所以水和二氧化碳中氧元素是从哪里来的是不能够确定的,可能全部来自空气中,也可能部分来自该物质本身,部分来自空气
所以该物质中一定含有的是碳元素和氢元素,可能含有氧元素,所以C这个选项是对的
那么关于B和D呢
这两个选项肯定是不对了的
那么关于选项中涉及的碳元素质量和氢元素质量比 还有该物质分子中的碳原子氢原子的个数比应该是多少呢
B,从二氧化碳中算出碳元素有多少质量
m碳=8.8g *(C/CO2)=8.8g*(12/44)=2.4g
从生成的水的质量中算出氢元素的质量
m氢=5.4g*(2H/H2O)=5.4g*(2/18)=0.6g
那么该物质中碳元素和氢元素的质量比为 2.4:0.6=4:1
D
该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为多少呢
首先我们把该物质中,碳原子的相对个数算出来
怎么算相对个数,从相对原子量去算,这个应该很好理解,总的碳元素有多少质量,然后去除以碳原子的实际质量,得到的就是碳元素的实际个数,那么如果碳元素的实际质量去除以碳原子的相对质量,得到的便是相对个数
那么碳原子的相对个数为多少
从B选项中算出碳元素有2.4g
碳原子的相对质量为12
那么碳原子的相对个数为2.4/12=0.2
（氢元素质量为0.6g,氢元素的相对原子质量为1）
同理得到氢原子的相对个数：0.6/1=0.6
所以该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 0.2：0.6=1：3