室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/03/29 13:11:04
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2moL/L,下列说法正确的是【C】A.甲乙两溶液的pH不可能相同B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H

室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】
A.甲乙两溶液的pH不可能相同
B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
各位就诶是一下D就好了

室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
D 甲 如:NaHSO4

盐酸中水电离产生的氢离子浓度(不是盐酸电离的氢离子浓度)和溶液中氢氧根离子浓度是一样的,所以水电离出的H+浓度为10-12mol/L可能是盐酸溶液。
同理,碱溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度和溶液中氢离子浓度一样,对“水电离出的H+浓度为10-2 moL/L”,不可能是酸溶液,也不可能是碱溶液。...

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盐酸中水电离产生的氢离子浓度(不是盐酸电离的氢离子浓度)和溶液中氢氧根离子浓度是一样的,所以水电离出的H+浓度为10-12mol/L可能是盐酸溶液。
同理,碱溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度和溶液中氢离子浓度一样,对“水电离出的H+浓度为10-2 moL/L”,不可能是酸溶液,也不可能是碱溶液。

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你好
D我们可以知道 盐类分为正盐 酸式盐 和 碱式盐
甲是盐的话 电离或水解 有可能将水的电离抑制到PH到2 或 12 有可能
但是
通过乙的可以看到 水的电离被促进了 也就是说 酸和碱 是抑制水的电离 不符合 所以 甲可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
希望可以帮助你 哈哈...

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你好
D我们可以知道 盐类分为正盐 酸式盐 和 碱式盐
甲是盐的话 电离或水解 有可能将水的电离抑制到PH到2 或 12 有可能
但是
通过乙的可以看到 水的电离被促进了 也就是说 酸和碱 是抑制水的电离 不符合 所以 甲可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
希望可以帮助你 哈哈

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这个嘛~我给你解释一下,根据“该死”定律,之后,你自己想吧!

室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是( )A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是 A.甲乙两溶液的pH不可能相同B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C.HCO3-不可 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性 室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3- 室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔)正确的是:A.甲乙两溶液PH不可能相同B.加入AI粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能再甲乙 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)(1)PH=12的NaOH溶液中水电离出 等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液可能呈碱性这句话是对的吧?还有:室温下,向1ml、PH=1的HA溶液中加水至10ml,则所得溶液中水电离出的c(H+) 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, 常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的-13次方.常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的-13次方,该溶液的PH可以为13吗?为什么? 室温时1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目10^-12 这么改氨根离子水解生成的氢离子即为水电离的 10^-2? 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,HCO3-能在甲溶液中大量共存吗,甲能与A L 设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电离出氢离子浓度为……设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电 乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则乙的显性,PH分别为什么,