在100mL 0.6mol·-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后得到3.9g白色沉淀,试计算加入NaOH溶液的体积为多少答案是150 和

在100mL 0.6mol·-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后得到3.9g白色沉淀,试计算加入NaOH溶液的体积为多少答案是150 和
在100mL 0.6mol·-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,
在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后得到3.9g白色沉淀,试计算加入NaOH溶液的体积为多少
答案是150 和190 求详解

在100mL 0.6mol·-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后得到3.9g白色沉淀,试计算加入NaOH溶液的体积为多少答案是150 和
嗯,
(1)AlCl3过量:Al3+ +3OH-==Al(OH)3
0.15mol 0.05mol
0.15mol/1.0mol/L=0.15L=150mL
(2)NaOH过量:Al3+ +3OH-==Al(OH)3
0.06mol 0.18mol 0.06mol
0.06mol-3.9g/78g/mol=0.01mol(还有 0.01molAl(OH)3发生反应)
Al(OH)3 +OH-==AlO2- +2H2O
0.01mol 0.01mol
NaOH总物质的量为0.18mol+0.01mol=0.19mol
0.19mol/1.0mol/L=0.19L=190mL

两种情况 1 NaOH少量 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl
3mol 78g
x 3.9g x=0.1...

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两种情况 1 NaOH少量 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl
3mol 78g
x 3.9g x=0.15mol V1=150ml
2 NaOH过量 上个方程式中共生成0.06molAl(OH)3 3.9gAl(OH)3是0.05mol说明反应掉Al(OH)3 0.01mol Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol 所以NaOH之前用0.06x3+0.01=0.19mol V=190ml

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白色沉淀是Al（OH）3沉淀，随着加入NaOH的量的不同，存在下列两个反应：
Al3+ +OH- = Al（OH）3 而继续加入NaOH，会存在下述反应：
Al（OH）3 + OH- = Al（OH）4 -
用语言表达，也就是NaOH适量的时候，会生成沉淀，NaOH过量的时候，生成的沉淀会部分溶解。所以这个题会有两个答案。
第一...

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白色沉淀是Al（OH）3沉淀，随着加入NaOH的量的不同，存在下列两个反应：
Al3+ +OH- = Al（OH）3 而继续加入NaOH，会存在下述反应：
Al（OH）3 + OH- = Al（OH）4 -
用语言表达，也就是NaOH适量的时候，会生成沉淀，NaOH过量的时候，生成的沉淀会部分溶解。所以这个题会有两个答案。
第一种情况：只生成沉淀，不溶解。
第二种情况：Al3+全部生成了沉淀，但因为NaOH过量，又有一部分溶解。
我就不进行细节的计算了，希望你能明白了。

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此题关键是考虑周全，一种是NaOH不过量，一种是过量，按照比例1:3,1:4做就可以了，不用再往下说了吧