求解这道化学题目,判断电源正负极右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体.回答:⑴直流电源中,M为\x05\x05\x05
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 06:57:15
求解这道化学题目,判断电源正负极右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体.回答:⑴直流电源中,M为\x05\x05\x05
求解这道化学题目,判断电源正负极
右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体.回答:
⑴直流电源中,M为\x05\x05\x05极.
⑵Pt电极上生成的物质是\x05 ,其质量为\x05g.
⑶电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2∶\x05 ∶\x05 ∶\x05 .
⑷AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变.下同)\x05\x05,AgNO3溶液的pH\x05\x05,H2SO4溶液的浓度\x05\x05,H2SO4溶液的pH\x05\x05.
请仔细说明一下为什么M是正,N是负。
5.若硫酸的质量分数有5%变为5.02%,则原5%的硫酸溶液质量是多少g?
求解这道化学题目,判断电源正负极右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体.回答:⑴直流电源中,M为\x05\x05\x05
(1)cd中的气体不一样多,是突破的关键.下面的电解液是硫酸,实际上是电解水.由方程式:2H2O=2H2+O2,可以知道d中是氢气,是氢离子得电子生成的.所以,d中的是负极(负责提供电子的一极).可以判断电源了.气体共336mL,也就是0.015mol.注意,是‘共’.根据氢气和氧气的比例,氢气0.01mol,氧气0.005mol.那么,由;2(H+) + 2e- = H2,可以知道电子的总量是0.02mol.
(2)电子由d到c,再由b到a.所以,b上是提供电子的.(我们可以把整个回路想象成水泵.正极抽水,负极出水.)那么b上就发生:(Ag+) + e- =Ag.已知道电子总量0.02mol,所以Ag也有0.02mol.
(3)电子总量为0.02mol
b上:(Ag+) + e- =Ag,一个电子生成一个Ag,就是0.02mol.
c上:4(OH-)— 4e- =O2+2H2O,4个电子生成一个O2,就是0.005mol.
d上:2(H+) + 2e- = H2,2个电子生成一个H2,就是0.01mol.
比例就出来了.
(4)a上发生:Ag — e- =(Ag+),正好和b上相反,所以,硝酸银溶液,不变.
硫酸里,水被电解了,变少了.硫酸的浓度变大了.pH也变小了.
(5)水的质量可以根据氢气的量0.01mol,求出来水有0.01mol,就是0.18g.根据:质量分数=溶质质量÷溶液质量=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量).设5%的溶液质量是x,则溶质为(5%x),溶剂是(95%x).变化后为:5.02%=(5%x)÷(x-0.18),就可以求出了.
外电路是直流电源。一极连C ,一极连cu 这个要怎么判断正负极和阴阳极? 正负极是针对电源而言,阴阳极是针对电解池而言的。两个概念应予区分。电解