P+CuSO4+H2O=Cu3P+H2SO4+H3PO4中哪个是氧化剂,哪个是还原剂,是怎么判断的?在此题中氧化剂和还原剂是怎么判断的?观察方程式可以知道在这个化学反应中的氧化剂有来自 CuSO4 的 Cu2+ 离子 和 P 单质本
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/09 18:32:54
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H2SO4+H3PO4中哪个是氧化剂,哪个是还原剂,是怎么判断的?在此题中氧化剂和还原剂是怎么判断的?观察方程式可以知道在这个化学反应中的氧化剂有来自 CuSO4 的 Cu2+ 离子 和 P 单质本
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H2SO4+H3PO4中哪个是氧化剂,哪个是还原剂,是怎么判断的?
在此题中氧化剂和还原剂是怎么判断的?
观察方程式可以知道在这个化学反应中的氧化剂有来自 CuSO4 的 Cu2+ 离子 和 P 单质本身 还原剂是 P 单质 反应生成的过程中，Cu3P 中的每个 Cu2+ 离子化合价从 +2 降为 +1 P 的化合价 从 0 降为 -3 H3PO4 中的 P 从 0升为 +5
之后是怎么算的？
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H2SO4+H3PO4中哪个是氧化剂,哪个是还原剂,是怎么判断的?在此题中氧化剂和还原剂是怎么判断的?观察方程式可以知道在这个化学反应中的氧化剂有来自 CuSO4 的 Cu2+ 离子 和 P 单质本
然后找升降化合价的最小公倍数为1*3*5=15.所以Cu3P分子的个数为15/3=5,因为H3PO4分子的个数不能为15/5=3,但仍然为3的倍数,所以应是6,再依次计算出反应物中P的CuSO4、H2O的分子个数就可以了.最后是11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 15H2SO4 + 6H3PO4
氧化剂和还原剂都是p,因为p的价态有升高也有降低
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H2SO4+H3PO4
0 +2 +1 -3 +5
磷从0价到了-3 +5 既是氧化剂 也是还原剂
铜从+2 到+1 是氧化剂
先标双线桥，然后看化合价升降：化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂：化合价降低，得电子，被还原，做还氧化剂。
所以可知p从0价到了Cu3P的-3价，做氧化剂。p又从0价变到H3PO4中的+5价，所以做还原剂。所以在这个式子中p即使氧化剂，也是还原剂。
希望能帮到你。。。
根据化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂：化合价降低，得电子，被还原，做还氧化剂。...
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先标双线桥，然后看化合价升降：化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂：化合价降低，得电子，被还原，做还氧化剂。
所以可知p从0价到了Cu3P的-3价，做氧化剂。p又从0价变到H3PO4中的+5价，所以做还原剂。所以在这个式子中p即使氧化剂，也是还原剂。
希望能帮到你。。。
根据化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂：化合价降低，得电子，被还原，做还氧化剂。
收起
配平为：
11 P+15 CuSO4+24 H2O=5 Cu3P+15 H2SO4+6 H3PO4
氧化剂（价态下降）：CuSO4 P
还原剂（价态上升）：P
Cu3P 中的Cu为+1价 P为-3价
H3PO4 中的P为-5价
氧化剂：P，CuSO4中的Cu2+
还原剂：P