100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的( BC )A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4固体为什么D不可以?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:09:23
100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的(BC)A.Na2CO3溶液B.水C.K2SO4溶液D.(NH4

100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的( BC )A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4固体为什么D不可以?
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的( BC )
A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4固体
为什么D不可以?

100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的( BC )A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4固体为什么D不可以?
加入水可以降低反应物浓度,但同时又不会增加反应物的量所以不会影响生成氢气的总量.而加入硫酸铵则不同,硫酸铵是强酸弱碱盐,在水溶液里会水解生成少量的酸,从而增大了反应物的量,势必会增大生成氢气的量,所以D不可以.

D无法实现减慢反应的速率,因为一般来说,固体体积很小,加入固体后总溶液体积可视为不变,溶液浓度没有变化。

它与硫酸反应会有氨气产生 影响氢气的纯度