1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36KJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式是什么?是如何推算出来的?

1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36KJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式是什么?是如何推算出来的?
1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36KJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式是什么?是如何推算出来的?

1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36KJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式是什么?是如何推算出来的?
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g) △H=- 299.52kJ/mol

1mol S是32g,32g S放出的热量是9.36*32=299.52kJ/mol
所以热化学方程式是S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g) △H=- 299.52kJ/mol
反应放热,所以△H是“-”号.

S （s) + O2 (g) = SO2 (g) △H= —299.52kJ/mol
1g S是 1/32 mol ,其燃烧放出9.36KJ的热量，那么1mol S完全燃烧产生的就是9.36÷1/32 =299.52kJ 然后补齐单位即可。注意：放热加负号，吸热加正号。

S+O2(点燃）=SO2 △H=—299.52KJ/mol
△H是每摩尔物质热量的变化值 所以X32就是了

S(S)+O2(g)=SO2(g) 299.53kj/mol