初三 化学 初三 化学 化学式的计算 请详细解答,谢谢! 请详细解答,谢谢! (4 16:16:0)柑橘是我市主要的农产品之一,但一些地方由于化肥施用不合理,对柑橘品质、土壤结构等造成不良影响,因
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/29 19:21:36
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柑橘是我市主要的农产品之一,但一些地方由于化肥施用不合理,对柑橘品质、土壤结构等造成不良影响,因此要提倡科学施肥,多用农家肥料,如草木灰（其有效成分是K2CO3）等.某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量,利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验,反应式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑有关数据如下表：
称取草木灰样品的质量（克） 稀盐酸中HCl的质量分数 收集的CO2质量（克）
50 10% 2
假设草木灰中除K2CO3外,其它物质均不含K元素,也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计.试计算：
（1）反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克?
（2）该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少?
（3）施用草木灰主要是使土壤中增加钾元素.若向某果园施用上述草木灰50千克,则相当于向其中增加多少千克的钾元素?
初三 化学 初三 化学 化学式的计算 请详细解答,谢谢! 请详细解答,谢谢! (4 16:16:0)柑橘是我市主要的农产品之一,但一些地方由于化肥施用不合理,对柑橘品质、土壤结构等造成不良影响,因
设稀盐酸中HCl的质量为xg,该草木灰中含K2CO3的质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
y x 2g
所以73:x=44:2g x=3.32g
138:y=44:2g y=6.27g
所以：稀盐酸的质量:3.32g/10%=33.2g
K2CO3%=6.27g/50g=12.5%
钾元素的质量:50kg*39*2/138*12.5%=3.5kg
答：反应时实际消耗稀盐酸的质量是33.2克,该草木灰中含K2CO3的质量分数是12.5%,若向某果园施用上述草木灰50千克,则相当于向其中增加3.5千克的钾元素.
PS：第三问中钾元素的质量=50kg*K2CO3中K元素的质量分数*12.5%
在做此类题时常用到有关化学方程式的计算,其中一定要带入纯量(完全反应或生成的,常见生成的气体,沉淀）.