甚么是酸,碱,无

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2022/12/05 08:24:14
甚么是酸,碱,无甚么是酸,碱,无甚么是酸,碱,无酸有H+酸acid通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质.分类和命名根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸

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酸 有H+

acid
通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质.
分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸;根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等;根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸.
无氧酸称氢某酸,其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸,如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等.
含氧酸的命名:对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸,将其较为常见的一种称某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名.例如氯酸HClO(氯的氧化数为+5)、高氯酸HClO(氧化数+7)、亚氯酸HClO(氧化数为+3)、次氯酸 HClO(氧化数+1);又如HSO、HSO8中含有—O—O—键,称过氧一硫酸、过氧二硫酸.两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸),例如:
也有用重作词头来命名的,例如:
简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基,如—SO—称硫醯基,CrOCl称铬醯氯.
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属),就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱:
=0 极弱酸,如硼酸HBO
=1 弱酸,如亚硫酸HSO、磷酸HPO
=2 强酸,如硫酸HSO、硝酸HNO
=3 极强酸,如高氯酸HClO
性质 酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下:
[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数.例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化.
在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%,无限稀释时完全电离.
多元弱酸的电离是分步进行的.例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数:
水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成HO+.例如,水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成,在水溶液中HO +和其他三个水分子结合成HO.目前常用H表示水溶液中的氢离子.
酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+].pH=-lg[H+].
酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7
中性 [H+]=[OH-] pH=7
碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7
可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值.
应用酸的用途很广,许多工业和实验室都要用酸,常用的有硫酸、盐酸、硝酸.许多化学反应在水溶液中进行,pH值很重要.如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液,能否得到碳酸钙沉淀,取决於溶液的pH值,某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液.正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO),稍微变动就会生病.
碱 有OH-

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使石蕊变蓝,使酚酞变红等),PH值大于7.在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.典型的碱如胺类物质(包括氨水,化学式:NH3·H2O),烧碱(氢氧化钠,化学式:NaOH),熟石灰[氢氧化钙,化学式:Ca(OH)2]等.
碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质.

金属阳离子与非金属阴离子的化合物
有正盐于酸碱式盐之分

无机化学中:酸是指硫酸盐酸硝酸等等在ph试纸中检验小于7的……有-H
碱, 大于 7的,有OH
盐是指酸碱的产物——除水气体外……

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