把这页下面部分的H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g)反应的热量变化示意图过程好好写一下好吗?

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化学键是一种原子和原子间的作用,用H2来举例说明的话,应该是这样的.H原子是自由的,我们称之为游离态,当两个H原子共价形成化学键的时候他们失去了游离状态下的能量,而与另一个H原子固定.以后这两个H原子的运动都是被捆绑在一起的,他们不能各自在教大范围内运动,只能跟随H2分子这个整体运动.这就是说H2分子中的两个H原子的能量总和跟游离态比起来降低了.这部分降低的能量就以热的形式释放,这样你应该理解了为什么化学键的形成是会释放能量了. 同样的,如果想要打破H2分子中两个H原子间的这种共价作用,重新使他们游离,使它们具有更高的能量,就需要吸收能量,也就是吸热. 到此,应该能明白化学键的形成要放热,化学键的断裂要吸热啦吧? 同种化学键的形成和断裂所需要放出或者吸收的热量的绝对值是相等的.不同种类的化学键都对应着不同的能量关系.所以说H2与Cl2反应的过程是有三步的.前两步是要吸收热量以破坏H2和Cl2的共价键,然后H与Cl结合形成共价键放出热量.这就是为什么H2与Cl2的反应需要点燃或者光照,就是前两步是需要吸收能量的.一旦反应被引发,反应便会自发的进行而不再需要外加能量,这是因为第三步过程是放热的.
你给的网页中还提到了焓,如果你有兴趣的话可以往下看.
焓的物理意义为含有能量的多少,物质含有的能量包含甚多,其绝对值无法计算和测量,但是我们研究物质焓的绝对值是没有意义的,我们只关心在化学和物理变化中焓的变化值---焓变.所以我们定义了一个标准,我们把由基态原子构成的最稳定单质的焓规定为0,以此作为标准,其他物质与之差值为该物质的焓.在这里我只说明化学反应中的焓变,因为全部说的话也好累~~~~. 化学反应中生成物的焓与反应物的焓的差值为该反应的焓变.焓变为正表示反应吸热,焓变为负表示反应放热.在标准状况下当某反应的进度为1mol时,该反应的焓变城做标准摩尔反应焓变.因为反应的进度与反应系数有关,所以标准摩尔反应焓变也与反应系数有关.比如在标准状况下反应H2+Cl2=2HCl 的标准摩尔反应焓变为-184.6KJ/mol. 但是反应 1/2H2+1/2Cl2=HCl 的标准摩尔反应焓变就为-92.36KJ/mol