0.1mol.l-1NaHCO3溶液中的的质子平衡是水电离出来的c(OH-）=c（H+） 现在OH-没有去向,而H+向生成H2CO3去了所以就有c(OH-）=c（H+）=c(H+）+c(H2CO3) (为什么它后面还要减去c(CO32-)?H+又没向那里去反应?）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/01 08:34:54
0.1mol.l-1NaHCO3溶液中的的质子平衡是水电离出来的c(OH-）=c（H+） 现在OH-没有去向,而H+向生成H2CO3去了所以就有c(OH-）=c（H+）=c(H+）+c(H2CO3) (为什么它后面还要减去c(CO32-)?H+又没向那里去反应?）
0.1mol.l-1NaHCO3溶液中的的质子平衡是水电离出来的c(OH-）=c（H+） 现在OH-没有去向,而H+向生成H2CO3去了所以就有c(OH-）=c（H+）=c(H+）+c(H2CO3) (为什么它后面还要减去c(CO32-)?H+又没向那里去反应?）
0.1mol.l-1NaHCO3溶液中的的质子平衡是水电离出来的c(OH-）=c（H+） 现在OH-没有去向,而H+向生成H2CO3去了所以就有c(OH-）=c（H+）=c(H+）+c(H2CO3) (为什么它后面还要减去c(CO32-)?H+又没向那里去反应?）
质子守恒可以根据名称即“质子”入手,质子是H+
质子守恒就是H+的得失守恒,也就是,氢离子得到的总数=氢离子失去的总数
这个关系式的特点是一边是得氢离子的产物包括氢离子本身,另一边是失氢离子的产物包括OH-.
例如0.1mol.l-1NaHCO3溶液
列关系式的时候从溶质入手
NaHCO3=Na++HCO3-
其中钠离子不会得氢离子也不会失去氢离子,所以关系式与钠离子无关
HCO3-可以接受一个氢离子成为H2CO3,也可以失去一个氢离子成为CO32-
由于得失都是一个氢离子,所以关系式中H2CO3和CO32-系数均为1
综上
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
所以c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
你列一个离子平衡式加一个质子平衡式想减就得到了，你先试试 不行叫我。。。
你不要那么烦的，你要是这个不懂，就先写出物料守恒，再写出电子守恒方程式，然后两个方程式相减，就是质子守恒方程式了，这个很简单的
因为HCO3-同样会分解成CO32-和H+
质子平衡是根据电荷守恒和物料守恒之间的运算得到的.
在这里我说两种溶液的质子守恒：
1.Na2Co3溶液：
电荷守恒：C(Na+)+C(H+）=2C(Co32-)+C(HCo3-)+C(OH-) 1式
物料守恒：C(Na+)=2C(Co32-)+2C(HCo3-)+2C(H2Co3) 2式
1式+2式得质子守恒：（主要是...
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质子平衡是根据电荷守恒和物料守恒之间的运算得到的.
在这里我说两种溶液的质子守恒：
1.Na2Co3溶液：
电荷守恒：C(Na+)+C(H+）=2C(Co32-)+C(HCo3-)+C(OH-) 1式
物料守恒：C(Na+)=2C(Co32-)+2C(HCo3-)+2C(H2Co3) 2式
1式+2式得质子守恒：（主要是将1式中的C（Na+)用2式的替换）
C（OH-)=C(H+)+C(HCo3-)+2C(H2Co3)
2.NaHCo3溶液：
电荷守恒：C(Na+)+C(H+）=2C(Co32-)+C(HCo3-)+C(OH-) 3式
物料守恒：C(Na+)=C(Co32-)+C(HCo3-)+C(H2Co3) 4式
3式+4式地质子守恒：
C(OH-)=C(H+)+C(H2Co3)-C(Co32-)
小小提示：这两种溶液的三种守恒在高考大纲中很重要。
因为：由NaCO3溶液的质子守恒可以推出Na2S的质子守恒。（举一反三，他们是同类的）
由NaHCo3溶液的质子守恒可以推出NaHS的质子守恒。（举一反三，他们是同类的）
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