欲使CH3COONa稀溶液中C(CH3COO-)/C(Na+) 的值增大,可采取的措施是A、升温 B、加水稀释 C、加少量的KOH固体 D、加少量固体Na2CO3C中 KOH不是会和ch3cooh中和吗 为什么也会抑制水解 不是应该促进吗
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/13 15:22:17
欲使CH3COONa稀溶液中C(CH3COO-)/C(Na+) 的值增大,可采取的措施是A、升温 B、加水稀释 C、加少量的KOH固体 D、加少量固体Na2CO3C中 KOH不是会和ch3cooh中和吗 为什么也会抑制水解 不是应该促进吗
欲使CH3COONa稀溶液中C(CH3COO-)/C(Na+) 的值增大,可采取的措施是
A、升温 B、加水稀释 C、加少量的KOH固体 D、加少量固体Na2CO3
C中 KOH不是会和ch3cooh中和吗 为什么也会抑制水解 不是应该促进吗
欲使CH3COONa稀溶液中C(CH3COO-)/C(Na+) 的值增大,可采取的措施是A、升温 B、加水稀释 C、加少量的KOH固体 D、加少量固体Na2CO3C中 KOH不是会和ch3cooh中和吗 为什么也会抑制水解 不是应该促进吗
选C,主要看游离态离子,醋酸水解会生成氢氧根,KoH主要对氢氧根影响,所以抑制水解,使平衡左移,钠离子不变,而醋酸根增大…所以…结果变大.KOH在溶液中是氢氧根,而醋酸水解溶液中是氢氧根和醋酸分子
答案是C
A的话两种离子浓度同时增大,但CH3COO-的水解程度也会增大,所以C(CH3COO-)/C(Na+) 的值减小
B的话两种离子浓度同时减小,但CH3COO-的水解程度也会增大,同理C(CH3COO-)/C(Na+) 的值减小
C的话因为水解的产物是OH-,而加进去的也是OH-,所以水解肯定受抑制。虽然有CH3COOH的电离,但水解远大于电离,电离基本可以忽略。所...
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答案是C
A的话两种离子浓度同时增大,但CH3COO-的水解程度也会增大,所以C(CH3COO-)/C(Na+) 的值减小
B的话两种离子浓度同时减小,但CH3COO-的水解程度也会增大,同理C(CH3COO-)/C(Na+) 的值减小
C的话因为水解的产物是OH-,而加进去的也是OH-,所以水解肯定受抑制。虽然有CH3COOH的电离,但水解远大于电离,电离基本可以忽略。所以溶液中C(CH3COO-)增大,C(Na+)不变,二者比值增大
D的话是也会抑制CH3COO-水解,但Na+的浓度也还是会增大,且增大的量大于CH3COO-,所以C(CH3COO-)/C(Na+) 的值减小
收起
瞬时增大氢氧根离子浓度 平衡向左移动 抑制水解 !