向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入锌片,有气泡产生,则以下判断不正确的是（ )A 不溶物中一定含有铁B 滤液中一定含有硫酸C 不溶物中一定含

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入锌片,有气泡产生,则以下判断不正确的是（ )A 不溶物中一定含有铁B 滤液中一定含有硫酸C 不溶物中一定含
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入锌片,有气泡产生,则以下判断不正确的是（ )
A 不溶物中一定含有铁
B 滤液中一定含有硫酸
C 不溶物中一定含有铜
D 滤液中一定有硫酸亚铁
好的加15分

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入锌片,有气泡产生,则以下判断不正确的是（ )A 不溶物中一定含有铁B 滤液中一定含有硫酸C 不溶物中一定含
选A.希望楼主看完后,给出你认为最好的答案.简洁,最易懂的才是最好的.
首先审题：（CuO和Fe）混合物、一定量（有剩余）硫酸（通过滤液中有中插入锌片,有气泡产生而知） 、选择不正确的
其次判断依据：判断一定有的物质必然只是生成物,如果既是生成物又是反应物,那就不是一定有,而是可能有.
然后写反应原理：
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
至于FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以不写出,因为对于滤液中有锌的反应只是提供一个结果,即酸有剩余,至于又反应产生什么题目中不涉及.如题（不溶物又什么、滤液中有什么）
观察只作为生成物的物质是H2O、FeSO4、H2、Cu一定有.然后根据状态区分滤液和不溶物即滤渣.选择答案.不正确的是A.至于B选项在审题时已经给出.刚才我没注册,这个事我的答案.

C
发生如下反应：氧化铜和硫酸==》硫酸铜；铁和硫酸==》硫酸亚铁；铁和硫酸铜==》硫酸亚铁和铜；
加锌产生气泡说明酸性
不可能存在CuO和Fe，FeSO4可溶，所以为铜。

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生说明有酸，则B,D是正确的；有酸说明酸过量，则铁是用完了，所以铁肯定没有，铜和硫酸反应，铁又可以置换出铜，所以有铜，所以这题选A

C 吧！
因为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
又因为生成的Zn能与稀硫酸反应至稀硫酸完全反应忘
且生成的Fe也能与稀硫酸
所以不溶物中一定含有铜

我个人觉得，应该选A，
氧化铜和铁粉是同时与稀硫酸反应的，但当有CuSO4生成后就会发Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应。所以C是正确的；而向滤液中插入锌片，有气泡产生说明一定还有稀硫酸，所以B是对的；而铁匠铜置换出来，溶液中硫酸亚铁是一定有的；用排除法当然是选A，而且之前确定稀硫酸有剩余，那么A一定是错的
做这种题目要尽量把所有的可能性想一下，特备是要抓住题目中的关键，本题...

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我个人觉得，应该选A，
氧化铜和铁粉是同时与稀硫酸反应的，但当有CuSO4生成后就会发Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应。所以C是正确的；而向滤液中插入锌片，有气泡产生说明一定还有稀硫酸，所以B是对的；而铁匠铜置换出来，溶液中硫酸亚铁是一定有的；用排除法当然是选A，而且之前确定稀硫酸有剩余，那么A一定是错的
做这种题目要尽量把所有的可能性想一下，特备是要抓住题目中的关键，本题中“充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生”是关键，要从这里入手

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由于后面加入铁片，有气泡生成，可以肯定，硫酸过量。
也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了。既然有不溶物，那不溶物就只能是铜（铁在硫酸铜中置换出来）硫酸铜可能全部被铁置换出来滤液中肯定有铁离子，且必定是以二价形式存在的。所以选A...

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由于后面加入铁片，有气泡生成，可以肯定，硫酸过量。
也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了。既然有不溶物，那不溶物就只能是铜（铁在硫酸铜中置换出来）硫酸铜可能全部被铁置换出来滤液中肯定有铁离子，且必定是以二价形式存在的。所以选A

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C
我认为 氧化铜和稀盐酸反应生成CuCl2和水
铁呢生成FeCl2和氢气，过滤之后，水和氢气没了，又与锌发生反应，能置换出铜，所以选C

选A.希望楼主看完后，给出你认为最好的答案。简洁，最易懂的才是最好的。
首先审题：（CuO和Fe）混合物、一定量（有剩余）硫酸（通过滤液中有中插入锌片，有气泡产生而知） 、选择不正确的
其次判断依据：判断一定有的物质必然只是生成物，如果既是生成物又是反应物，那就不是一定有，而是可能有。
然后写反应原理：
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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选A.希望楼主看完后，给出你认为最好的答案。简洁，最易懂的才是最好的。
首先审题：（CuO和Fe）混合物、一定量（有剩余）硫酸（通过滤液中有中插入锌片，有气泡产生而知） 、选择不正确的
其次判断依据：判断一定有的物质必然只是生成物，如果既是生成物又是反应物，那就不是一定有，而是可能有。
然后写反应原理：
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
至于FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以不写出，因为对于滤液中有锌的反应只是提供一个结果，即酸有剩余，至于又反应产生什么题目中不涉及。如题（不溶物又什么、滤液中有什么）
分析过程：观察只作为生成物的物质是H2O、FeSO4、H2、Cu一定有。然后根据状态区分滤液和不溶物即滤渣。选择答案。不正确的是A.至于B选项在审题时已经给出。

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如果不考虑溶液中金属离子的水解......
向滤液中插入锌片，有气泡产生.....这说明溶液中还存在硫酸...换句话说硫酸有剩余.... 所以不溶物中一定不能含有铁...也就是说铁已经全部以Fe2+的形式进入溶液....所以选D了