高一 化学 急 请详细解答,谢谢! (20 11:25:52)有100mL3摩尔毎升的NaOH溶液和100mL1摩尔毎升的AlCl3溶液,按如下两种方案进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加入到

高一 化学 急 请详细解答,谢谢! (20 11:25:52)有100mL3摩尔毎升的NaOH溶液和100mL1摩尔毎升的AlCl3溶液,按如下两种方案进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加入到
高一 化学 急 请详细解答,谢谢! (20 11:25:52)
有100mL3摩尔毎升的NaOH溶液和100mL1摩尔毎升的AlCl3溶液,按如下两种方案进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中.观察各自实验现象,分析实验结果.

高一 化学 急 请详细解答,谢谢! (20 11:25:52)有100mL3摩尔毎升的NaOH溶液和100mL1摩尔毎升的AlCl3溶液,按如下两种方案进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加入到
①开始时产生沉淀,当沉淀到达最多后开始溶解直到沉淀完全消失.
原因：首先AlCl3过量,NaOH加入时产生Al(OH)3沉淀,当NaOH加到一定量后,AlCl用完了,沉淀达到最大量.再加入NaOH,NaOH与Al(OH)3生成NaAlO2溶液,所以沉淀会逐渐消失.
②开始的时候没有沉淀,当加到一定量的时候开始产生沉淀,最后沉淀也不会溶解
原因：刚开始的时候NaOH过量,所以AlCl3加进去马上生成NaAlO2,没有沉淀产生,当AlCl加到一定量的时候,NaOH用完了,溶液中全部是NaAlO2,此时再加入AlCl3,AlCl3会和NaAlO2反应产生Al(OH)3沉淀,因为最后没有强酸和强碱,所以沉淀最后不会消失了（Al(OH)3是两性氧化物,溶于强酸和强碱）.

1中AlCL3过量先产生白色沉淀，因为铝和氢氧根比例是1：3，所以产生氢氧化铝沉淀后，不会出现溶解现象
2中先是氢氧根过量，产生亚铝酸根（ALO2-），此时铝与氢氧根按1：4反应，当加入75毫升后，ALO2-与AL3+双水解产生氢氧化铝沉淀

1. 将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中,
这时AlCl3溶液是过量的，
现象是产生白色沉淀，随着NaOH加入完全，沉淀量达到最大。
方程式是： AlCl3 +3NaOH +Al(OH)3 +3NaCl
2.将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。
这时NaOH是过量的，一开始没有沉淀产生，
方程式是： AlCl3 + 4NaOH...

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1. 将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中,
这时AlCl3溶液是过量的，
现象是产生白色沉淀，随着NaOH加入完全，沉淀量达到最大。
方程式是： AlCl3 +3NaOH +Al(OH)3 +3NaCl
2.将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。
这时NaOH是过量的，一开始没有沉淀产生，
方程式是： AlCl3 + 4NaOH =NaAlO2 + 3NaCl
之后再加 AlCl3 产生白色沉淀，
方程式是: AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaCL

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①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中:生成白色沉淀，
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3沉淀 + 3NaCl ，二者恰好完全反应。
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②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。生成沉淀，震荡溶解，当
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3沉淀 + 3NaCl ，
震荡时由于NaOH溶液过量，沉淀又溶解。...

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①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中:生成白色沉淀，
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3沉淀 + 3NaCl ，二者恰好完全反应。
1 3
②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。生成沉淀，震荡溶解，当
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3沉淀 + 3NaCl ，
震荡时由于NaOH溶液过量，沉淀又溶解。Al(OH)3沉淀+ NaOH= NaAlO2+2H2O 。
总方程式为：AlCl3 + 4NaOH =3NaCl+ NaAlO2+ 2H2O ，AlCl3过量时，有生成沉淀：3NaAlO2 + 6H2O + AlCl3 =4Al(OH)3沉淀 + 3NaCl

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