1LpH=5.5的溶液加NaOH中和至pH=6,要多少mol的NaOH?我想原来pH=5.5即pOH=8.5,n(OH-)=10^-8.5调整后n(OH-)=10^-8难道加入的NaOH是(10^-8)-(10^-8.5)mol么怎么会这么小,还是我的算法有问题,望高手指教~~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/10 01:30:03
1LpH=5.5的溶液加NaOH中和至pH=6,要多少mol的NaOH?我想原来pH=5.5即pOH=8.5,n(OH-)=10^-8.5调整后n(OH-)=10^-8难道加入的NaOH是(10^-8)-(10^-8.5)mol么怎么会这么小,还是我的算法有问题,望高手指教~~
1LpH=5.5的溶液加NaOH中和至pH=6,要多少mol的NaOH?
我想原来pH=5.5即pOH=8.5,n(OH-)=10^-8.5
调整后n(OH-)=10^-8
难道加入的NaOH是(10^-8)-(10^-8.5)mol么
怎么会这么小,还是我的算法有问题,望高手指教~~
1LpH=5.5的溶液加NaOH中和至pH=6,要多少mol的NaOH?我想原来pH=5.5即pOH=8.5,n(OH-)=10^-8.5调整后n(OH-)=10^-8难道加入的NaOH是(10^-8)-(10^-8.5)mol么怎么会这么小,还是我的算法有问题,望高手指教~~
NaOH的浓度是多少?你所给的条件不充分,没有数值解,但是这个题还是可以做的,有结论：
假设所加入的NaOH的浓度是xmol/L,那么其OH-也是xmol/L,其PH=14-(-lgx).
又假设你加入了amol这种NaOH溶液.
[注意：PH的取值范围是实数集,氢离子或氢氧根离子浓度在1mol/L一下时,溶液PH值才在0-14之间.PH值的定义在百度知道里可以搜索出来,课本上也有.]
PH=5.5 ==> H+浓度是 10^(-5.5)
PH=6 ==> H+浓度是 10^(-6) mol/L
你要中和掉的H+的物质的量（加入OH-的物质的量）为：
10^(-5.5)mol/L * 1mol -10^(-6)mol/L * amol = xmol/L*(a-1)mol
这个a与x的关系就是本题的解.
没问题