在某温度时,10L密闭容器中冲入4 MOL SO2和2 MOL O2,10MIN后达到平衡,并放出352.8KJ热量,此时SO2的转化率--------,V（O2）＝----------MOL?（L·MIN）,平衡常数K=---------------.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/10 14:47:41
在某温度时,10L密闭容器中冲入4 MOL SO2和2 MOL O2,10MIN后达到平衡,并放出352.8KJ热量,此时SO2的转化率--------,V（O2）＝----------MOL?（L·MIN）,平衡常数K=---------------.
在某温度时,10L密闭容器中冲入4 MOL SO2和2 MOL O2,10MIN后达到平衡,并放出352.8KJ热量,此时SO2的转化率--------,V（O2）＝----------MOL?（L·MIN）,平衡常数K=---------------.
在某温度时,10L密闭容器中冲入4 MOL SO2和2 MOL O2,10MIN后达到平衡,并放出352.8KJ热量,此时SO2的转化率--------,V（O2）＝----------MOL?（L·MIN）,平衡常数K=---------------.
SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.9KJ/mol 这是298K时等温等压焓变,表示1mol SO2 100%转化时热效应；准确来说该用等温等容的反应热,由于近似计算,近似代替,也应该用指定温度下的数值,由于温度影响不大,近似代替.
故有352.8/98.9=3.57molSO2转化成3.57molSO3,
(1)SO2的转化率=3.57/4=89.7%
n（O2）反＝1/2*3.57=1.785(mol)
(2)V（O2）＝1.785/（10*10）=0.01785mol/（L·MIN）,
平衡时：[SO3]=3.57mol/10L=0.357mol/L,[SO2]=(1-3.57)mol/10L=0.043mol/L,[O2]=(2-1.785)mol/10L=0.0215mol/L
(3)浓度平衡常数K=[SO3]/（[SO2][O2]^0.5）=0.357/（0.043*0.0215^0.5）=56.6
不给定量反应热信息，怎么算啊？
SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.3KJ/mol
放出352.8KJ热量,说明有352.8/98.3=3.59molSO2转化成SO3了
SO2的转化率=3.59/4=89.7%
n（O2）＝2(1-89.7%)=0.205(mol)
平衡常数K=[SO3]/[SO2][O2]^0.5=3.59/0.41*0.205^2=208.35