氧化性Cl2>Fe3+>S则正确的是A Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B Cl2和H2s相遇可反应H2s+Cl2=2HCl+SC 2Fe2++I2=2Fe3++2H-D H2O2+SO2=H2SO4请说明原因C 在酸性溶液中Fe3+和S2-可大量共存D Cl2可氧化成Fe3+CD打错

氧化性Cl2>Fe3+>S则正确的是A Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B Cl2和H2s相遇可反应H2s+Cl2=2HCl+SC 2Fe2++I2=2Fe3++2H-D H2O2+SO2=H2SO4请说明原因C 在酸性溶液中Fe3+和S2-可大量共存D Cl2可氧化成Fe3+CD打错 已知反应①2FeCl3+KI---2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3.氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）A Fe3-＞Cl2＞I2 B.Cl2＞Fe3-＞I2 C.I2＞Cl2＞Fe3- D.Cl2＞I2＞ Fe3- 1.在同温同压下有下列反应：1.Cl2+2KI=2Kcl+I2 2.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3.2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2Hcl由此判断氧化性由弱到强的顺序正确的是A.Cl2＞I2＞Fe3+ B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Fe3+＞Cl2 D.Fe3+＞Cl2＞I2在相同条件下,向 将下列氧化还原反应Cl2+2Fe2+ ==2Cl-+2Fe3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的是( ).A.(Pt)Fe2+Fe3+‖Cl-｜Cl2(Pt)B.Cl2｜Cl-‖Fe2+·Fe3+C.Fe2+｜Fe3+‖Cl-Cl2D.Cl2Fe2+‖Fe3+Cl- 已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3,则下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2 I2 Fe3+ 求Cl2.Br2.I2.Fe2+.Fe.Fe3+.S-的氧化性顺序 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是1.cl2+2ki----i2+2kcl2.2fecl3+2hi----i2+2fecl2+2hcl3.2fecl2+cl2----2fecl34.i2+so2+2h2o----2hi+h2so4A.Cl2大于I2大于FE3+大于SO2B.Cl2大于FE3+大于I2大于SO2C.FE3+大 已知电离平衡常数：H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性：HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子反应方程式的叙述中,正确的是（ ）A:能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ Cl2 Ba2+ Br-能大量共存B：向溴水中加 CL2、Br2、I2,的氧化性与Fe3+怎么比 如何判断cl2和Fe3+的氧化性强弱 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）.　　①Cl2+2KI I2+2KCl ②2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl　　③2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4　　A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 化学反应进行方向,已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是 [ ] A. Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-B. 2Fe3++2I-==2Fe2++ 离子方程式书写正误判断4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－,氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是（ ）A．能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+ 已知H2SO4,Cl2,Fe3+,H2O2和I2均具有氧化性,它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为Cl2>Fe3+>H2O2>I2>H2SO4(稀) 则下列反应不能发生的是 A 2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D 2F 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,还原性：Fe2+>Br->Cl-;现向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,不正确的是A.x=0.4a 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-B.x=0.6a 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-C.x=a 2F 已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；（1）下列反应能够发生的是：（可多选）A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+ B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br—C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+ D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2（ PbO2.KMnO4.Cl2.FeCl3.Cu2+的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+B.10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2 +8H2OC.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-D.5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+ 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性：Fe2+>Br->Cl-;现向含有a mol FeBr2 的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是：A X=0.4a,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-B x=0.6a,2Br-+C