一道09学业水平测试题?在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为 ( C )A．0.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/14 10:34:34
一道09学业水平测试题?在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为 ( C )A．0.
一道09学业水平测试题?
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为 ( C )
A．0.225mol/L B．0.25mol/L
C．0.45mol/L D．0.9mol/L
三楼：n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)这个是什么意思？
一道09学业水平测试题?在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为 ( C )A．0.
设体积为1L,生成沉淀完全溶解,所以反应为
Al3+ +4OH- =AlO2- + 2H2O
1 4
x 0.4mol
得x=0.1mol,即含有0.1mol Al3+
原溶液中只含有K+,Al3+和SO42-,根据电荷守恒:
n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO42-),而n(Al3+)=0.1mol,n(SO42-)=0.4mol,所以
n(K+)+3×0.1mol=2×0.4mol,那么n(K+)=0.5mol
而反应时由KOH引入了0.4molK+,所以K+总量为0.9mol,此时溶液体积变为2L,所以有
c(K+)=0.45mol/L
三楼：n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)这个是什么意思?
这就是溶液中的电荷守恒.就是说,正电荷的总数等于负电荷的总数.
反应后，溶液中只剩了K2SO4，用守恒做，简单，
答案为C
设原体积为1L
根据方程式，Al3+ +4 OH-== ALO2- + H2O可以计算出Al3+的浓度为0.1
又已知SO42的浓度为0.4mol/L，根据电荷守恒可以列出算式
3倍Al+浓度 + K+浓度==2倍SO42—的浓度 则可以计算出K+浓度为0.5
混合溶液的K+的浓度约为0.5+0.4 所以选择C...
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答案为C
设原体积为1L
根据方程式，Al3+ +4 OH-== ALO2- + H2O可以计算出Al3+的浓度为0.1
又已知SO42的浓度为0.4mol/L，根据电荷守恒可以列出算式
3倍Al+浓度 + K+浓度==2倍SO42—的浓度 则可以计算出K+浓度为0.5
混合溶液的K+的浓度约为0.5+0.4 所以选择C
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