体积相同,PH相同的氯化铵溶液,盐酸,完全溶解少量的且等量的锌粉,谁用量少?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/28 11:57:53
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体积相同,PH相同的氯化铵溶液,盐酸,完全溶解少量的且等量的锌粉,谁用量少?
体积相同,PH相同的氯化铵溶液,盐酸,完全溶解少量的且等量的锌粉,谁用量少?

体积相同,PH相同的氯化铵溶液,盐酸,完全溶解少量的且等量的锌粉,谁用量少?
氯化铵用量更少.溶液中的PH值相同,意味着其氢离子浓度相同.但是,HCl是靠完全电离提供氢离子,而氯化铵是靠水解提供氢离子.所以,氯化铵的浓度要远远高于盐酸溶液的浓度.当反应消耗氢离子时,氯化铵溶液中的水解平衡会向产生氨气的一方移动,促使溶液放出氨气,从而不断产生氢离子维持反应.由此可知,氯化铵的用量要更少.以此类推,其他的水解、多元弱酸电离也遵循这样的规律.

首先要弄清楚两溶液的氢离子来源。盐酸中的氢离子是由氯化氢完全电离而来的。氯化铵溶液中的氢离子是由铵离子水解得来的。因为水解是少量的，所以溶液中还有大量的铵离子存在。两溶液体积相同，pH相同，那么就是目前溶液中的氢离子的物质的量相同。随着反应的进行，氢离子越来越少，可以认为盐酸中的氢离子最终会反应完（无论什么水溶液中都会含有氢离子的）。但是氯化铵溶液就不同了，因为水解也是可逆的，所以当氢离子浓度减少...

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首先要弄清楚两溶液的氢离子来源。盐酸中的氢离子是由氯化氢完全电离而来的。氯化铵溶液中的氢离子是由铵离子水解得来的。因为水解是少量的，所以溶液中还有大量的铵离子存在。两溶液体积相同，pH相同，那么就是目前溶液中的氢离子的物质的量相同。随着反应的进行，氢离子越来越少，可以认为盐酸中的氢离子最终会反应完（无论什么水溶液中都会含有氢离子的）。但是氯化铵溶液就不同了，因为水解也是可逆的，所以当氢离子浓度减少时，水解平衡就向正反应方向移动，氢离子又会被补充。那么用较少量得氯化铵溶液就可以提供和盐酸等量得 氢离子了。所以氯化铵溶液用量就少。

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体积相同,PH相同的氯化铵溶液,盐酸,完全溶解少量的且等量的锌粉,谁用量少? 相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小是氯化铵的大于醋酸大于盐酸? 醋酸钠溶液、氯化铵溶液、盐酸溶液、和硝酸钠溶液中.那两个电离程度相同?那两个PH值相同? 某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样? 某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样? 常温下ph＝2的盐酸、氯化铵两种溶液中水的电离程度相同吗 体积相同ph相同的醋酸与盐酸溶液与同质量的锌反应(锌对于盐酸过量对于醋酸不过量) 哪个先反应完? 体积相同、PH值相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,那种溶液用量少? 体积相同的盐酸,醋酸溶液,n(氯离子)=n(醋酸根),两种溶液的ph相同, 体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-),其PH相等? 常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中若PH相同,与足量的锌反应,为啥生成的氢气一样多 浓度相同!盐酸,醋酸,氯化铵,碳酸氢钠PH大小比较 PH相同,体积相同的盐酸和醋酸为什么物质的量是盐酸小于醋酸 化学快来看看相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积哪个大?A醋酸大B盐酸大为什么? 对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液.下列说法正确的是A.相同浓度的三种溶液,溶液中的c(H+)相同B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：c>b>aC.pH相同的三种溶液完全反应消耗的 相同pH及体积的盐酸和醋酸,加入锌块,为何醋酸反应更快?（我认为pH相同,溶液中氢离子浓度相同...相同pH及体积的盐酸和醋酸,加入锌块,为何醋酸反应更快?（我认为pH相同,溶液中氢离子浓度相 为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同? 体积和PH相同的盐酸和醋酸分别与足量的Na2Co3溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳的体积怎么样?