Fe3O4怎样获得生铁含 Fe3O4 百分之九十磁铁矿1000t,可得到含铁百分之九十六的生铁多少t?反应的式子是什么 求出结果

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/10 06:18:13
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Fe3O4怎样获得生铁含 Fe3O4 百分之九十磁铁矿1000t,可得到含铁百分之九十六的生铁多少t?反应的式子是什么 求出结果
Fe3O4怎样获得生铁
含 Fe3O4 百分之九十磁铁矿1000t,可得到含铁百分之九十六的生铁多少t?
反应的式子是什么
求出结果

Fe3O4怎样获得生铁含 Fe3O4 百分之九十磁铁矿1000t,可得到含铁百分之九十六的生铁多少t?反应的式子是什么 求出结果
Fe3O4 +4CO--- 3Fe + 4CO2
56*3+16*4 3*56
1000t*90% 0.96 X
56*3+16*4 / 1000t*90% =3*56/0.96x
x为所求

加入氢气或者一氧化碳

最终反应式:Fe3O4 +4CO--- 3Fe + 4CO2
Fe3O4 中Fe含量为3*56/(56*3+16*4 )=72.414%
则矿中含铁量为:3*56/(56*3+16*4 )* 90% * 1000=804.598t
铁在高炉冶炼过程中回收率为99%
所以可提炼出804.598*99%/96%=829.74t