间接碘量法中,常加入2~3倍于计算量的碘化钾,作用是A、促使反应完全 B、增大碘在水中溶解度C、降低碘的挥发性 D、以上都对

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/25 16:36:29
间接碘量法中,常加入2~3倍于计算量的碘化钾,作用是A、促使反应完全B、增大碘在水中溶解度C、降低碘的挥发性D、以上都对间接碘量法中,常加入2~3倍于计算量的碘化钾,作用是A、促使反应完全B、增大碘在

间接碘量法中,常加入2~3倍于计算量的碘化钾,作用是A、促使反应完全 B、增大碘在水中溶解度C、降低碘的挥发性 D、以上都对
间接碘量法中,常加入2~3倍于计算量的碘化钾,作用是
A、促使反应完全 B、增大碘在水中溶解度C、降低碘的挥发性 D、以上都对

间接碘量法中,常加入2~3倍于计算量的碘化钾,作用是A、促使反应完全 B、增大碘在水中溶解度C、降低碘的挥发性 D、以上都对
加入碘化钾作用是:
1、可加快反应速率
2、I-与I2形成I3-,增加了I2的溶解度
3、防止I2的挥发
答案为D

选C、降低碘的挥发性
碘量法误差来源主要有二个方面:1、防止碘的挥发措施a、对于直接碘量法,配制碘标准溶液时,应将碘溶解在KI溶液中,;对于间接碘量法,应加入过量KI,(一般比理论值大2~3倍)b、反应需在室温条件下进行。温度升高,不仅会增大碘的挥发损失,也会降低淀粉指示剂的灵敏度,并能加速Na2S2O3的分解。C、反应容器用碘量瓶,且应在加水封的情况下使氧化剂与碘反应。d、滴定时不必...

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选C、降低碘的挥发性
碘量法误差来源主要有二个方面:1、防止碘的挥发措施a、对于直接碘量法,配制碘标准溶液时,应将碘溶解在KI溶液中,;对于间接碘量法,应加入过量KI,(一般比理论值大2~3倍)b、反应需在室温条件下进行。温度升高,不仅会增大碘的挥发损失,也会降低淀粉指示剂的灵敏度,并能加速Na2S2O3的分解。C、反应容器用碘量瓶,且应在加水封的情况下使氧化剂与碘反应。d、滴定时不必剧烈振摇。2、防止碘被空气中氧氧化 措施a、溶液酸度不宜太高。酸度越高,空气中氧氧化碘的速率越大。b、碘与氧化性物质反应的时间不宜过长。C、用Na2S2O3滴定碘的速度可适当快些。d、Cu2+、NO2-等对空气中O2氧化碘起催化作用,应设法避免。e、光对空气中的氧氧化碘亦有催化作用,故滴定时应避免长时间光照。

收起

答案应该是B

间接碘量法中,常加入2~3倍于计算量的碘化钾,作用是A、促使反应完全 B、增大碘在水中溶解度C、降低碘的挥发性 D、以上都对 分析化学中,间接碘量法中加入KI的作用是什么?对KI的加入量有何要求? 标准加入法定量计算的公式 怎样根据蒸馏瓶规格确定蒸馏量?蒸馏物的加入方法(直接,间接)? 某溶液中Cl-,Br-,I-三者物质的量之比是1:2:3,要使它们的物质的量之比变为4:3:24:3:2,则需通入cl2的物质的量是原溶液中i-的物质的量的——倍.kbr和kcl的混合物3.87g,溶于水并加入过量agno3溶液后, 推到下列公式中间接测量量的不确定度Up或Up/p计算公式1、 p=6m/(pi*D^3)2、 p=4m/(pi*(D^2-d^2)*H) Fe,Cu的计算在0.5L含等物质的量的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,向其中加入11.2g还原性铁粉,充分反应后,测得溶液中Fe2+浓度为Cu2+浓度的2倍,反映前后溶液体积不变求(1)原溶液中SO42—的物质 转炉炼钢石灰加入量的计算使用单渣法操作确定石灰加入量.(1)已知铁水含[Si]—0.85%,(2)石灰成分:CaO—89%,SiO2—1.0%.(3)生白云石:CaO—32%,SiO2—1.3%,加入量=15kg/t.(4)炉渣碱度要求R=3.5 四倍于氮气体积的二氧化碳的物质量? 间接测量量的不确定度有A类、B类的评定吗我知道直接测量量得计算A类与B类,也知道误差传递公式,但用误差传递公式计算出来的结果是否就是间接测量量的结果?还是这个结果是间接测量量的 加入0.1molMnO2粉末于50mL双氧水(密度=1g/mL)在标准状况下放出气体的体积的总体积是60mL放出一半气体所需的时间为1min 放出3/4气体所需的时间约为2min计算H2O2的初始物质的量浓度 和反应到2min时 有10ml的98%浓硫酸,密度为1.84g/ml(1)计算硫酸的物质的量(2)把该硫酸稀释10倍后,加入19.5g锌,完全反应后求生成氢气的物质的量 常压下,25摄氏度,相对湿度50%的空气中含水汽量是多少?怎么计算的? 炼钢合金加入量怎么计算 冶炼合金加入量怎么计算 关水的于碱度计算过程...1甲基橙指示剂:0.1%(m/v) 2.2 标准H2SO4溶液:0.1N 3.1量取100.0ml澄清水样,注入250 ml锥形瓶中; 3.2加入2滴甲基橙指标剂; 3.3用0.1N标准H2SO4溶液滴定至溶液由橙 将置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的二氧化碳(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系,试计算(1)盐酸的物质量浓度为(2)该样品中 硝酸钾在60度 溶解度为110g/100g水,现将36g硝酸钾溶于204g水中;(1)试计算硝酸钾的质量分数(2)将此溶液分成三等份,取一份溶液,为了使其浓度增大一倍,需要加入硝酸钾固体多少克?(3)取