为什么杂化轨道n=2时有8个电子：1s2 2s2

为什么杂化轨道n=2时有8个电子：1s2 2s2 杂化轨道n=2时有几个电子? 为什么C(+122)的电子亲和能比N(-7)大?如何根据电子排布去理解?C的电子排布式为 1s2 2s2 2p2N的电子排布式为 1s2 2s2 2p3N的P轨道已经半充满,要加个电子比C更难,但是如何联系电子亲和能呢?好的追加 碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2 ,那为什么它有三个P轨道? 试写出质子数为24,29的原子的电子排布式和轨道表示式24的答案是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 我写的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4为什么先排3d轨道而且只排5个分1个给4s?还有4s轨道能量不是比3d低吗?为什 为什么水是Sp3杂化?氧的电子亚层是1s2 2s2 2p4,P层中,有一个是全满,有两个是半满,那么,为什么不是Sp2杂化呢?P层的三个轨道到底怎样参与杂化? 关于sp2 sp3杂化的问题（一）比如 NO2-分子 中心N应该是6电子 采取sp2杂化 那应该是（1）N给每个N-O σ键提供2个电子 每个氧的3个p轨道中的一个和O-N—O平面垂直的p轨道 和N的空轨道形成4电子3 CH4分子结构与SP3分子杂化书上写CH4的立体结构是由SP3杂化形成的,C的价电子排列是2S2 2P2,即2个电子在S轨道上,2个电子在P轨道上,而H的1个电子在1S上,它们之间究竟怎么形成SP3杂化的? 电子排列中后一排的S轨道为何排在前一排d轨道前就例如铬原子核外有24个电子,为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 为何不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6?哪位大哥大姐帮忙疑难解惑一下下.感激不尽. 关于甲醛分子sp2杂化的问题我们都知道甲醛HCHO是SP2杂化,在此我有个问题,C的价电子排布是2S2 2P2,也就是有2个电子在S轨道,2个在P轨道.形成SP2杂化时,需要参与的是一个S轨道的电子和2个P轨道的 关于BeCl2杂化的问题Be的电子排布是:1s2,2s2可是杂化时,怎么出现了一个2P轨道,不是说杂化是在原有轨道基础上的吗? 某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子的四个量子数为n = 3、l = 2、m = 2、ms = + .试回答：答案是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2为什么不是3d3(d上的3个电子作为他的价电子 关于杂化轨道理论没搞明白啊!谁能用最最易懂的语言描述?关于 SP,SP2,SP3杂化SP2杂化：什么叫每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分?S上只有2个电子啊?1/3是什么?还有 书上那个说BF3属于SP2杂化,B:1S2 2S2 电子轨道一共就s p d f 为什么一层最多能排n^2个电子? 杂化轨道中的电子跃迁哪些杂化电子要跃迁?为什么H2O中氧原子的电子不用跃迁,而NH3中N的2s里的电子跃迁到2p轨道 然后再杂化? 如何根据n=* l=* m=* 写出电子排布式?还有，例如这个，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 为什么不把3d排满呢 HNO3的结构我怎么都想不明白啊.N的2S轨道有2个电子,px,py,pz轨道各1个电子O的2S轨道有2个电子,px,py轨道各1个电子,pz轨道2个电子共1个N,3个O,1个H,无论怎么连接都会有2个O的2个轨道只有1个电子啊. NH3分子中的N原子,在形成分子时如何生成4个SP3杂化轨道?NH3的价电子为2S2 2P3 ,是否是其中的一个2S轨道和2P中的一个轨道结合,而另一2S轨道与其它2个2P轨道杂化,从而形成四个SP3杂化轨道?