①稀释是如何影响平衡的?（以醋酸为例）②为什么不同的盐酸碱性不同?有什么规律吗?③为什么碳酸氢钠显碱性?以上问题请定量回答,不行的话就定性.

①稀释是如何影响平衡的?（以醋酸为例）②为什么不同的盐酸碱性不同?有什么规律吗?③为什么碳酸氢钠显碱性?以上问题请定量回答,不行的话就定性.
①稀释是如何影响平衡的?（以醋酸为例）
②为什么不同的盐酸碱性不同?有什么规律吗?
③为什么碳酸氢钠显碱性?
以上问题请定量回答,不行的话就定性.

①稀释是如何影响平衡的?（以醋酸为例）②为什么不同的盐酸碱性不同?有什么规律吗?③为什么碳酸氢钠显碱性?以上问题请定量回答,不行的话就定性.
①加水稀释后溶液中的离子浓度减少,根据勒夏特列原理,平衡向右移动,所以促进醋酸电离
②,不同盐离子的水解程度不同.一般强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐显中性,弱酸弱碱盐不好说取决于对应的酸和碱的强度
③HCO3-+H2O=H2CO3+OH-水解产生氢氧根离子,
HCO3- ===>H+ + CO32-电离产生氢离子,但水解大于电离,所以溶液显碱性
因为HCO3-的电离常数很小只有4.7X10^(-11),而它的水解常数远大于它的电离常数,所以电离过程远多于水解过程,即电离大于水解
①用K值是这么算的,例如HA=>H+ +A-
K=[H+][A-]/[HA],这是一个定值,假如稀释到浓度为原来一半的话
此时J=[H+]‘[A-]’/[HA]‘=k/2

（1）越稀越电离，稀释程度越大，电离越大，但永远不可能完全电离，溶液的PH只能无限接近于7，但不能等于7。醋酸越稀，电离的醋酸越多，但是它的浓度减小了。
（2）强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应酸越弱，碱性越强；强酸弱碱盐水解呈酸性，且对应的碱越弱，酸性越强，弱酸弱碱盐水解呈酸性还是碱性还是中性取决于对应的酸和碱的强度。
（3）碳酸氢根离子水解出氢氧根和碳酸，呈碱性，碳酸氢根电离生成氢离...

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（1）越稀越电离，稀释程度越大，电离越大，但永远不可能完全电离，溶液的PH只能无限接近于7，但不能等于7。醋酸越稀，电离的醋酸越多，但是它的浓度减小了。
（2）强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应酸越弱，碱性越强；强酸弱碱盐水解呈酸性，且对应的碱越弱，酸性越强，弱酸弱碱盐水解呈酸性还是碱性还是中性取决于对应的酸和碱的强度。
（3）碳酸氢根离子水解出氢氧根和碳酸，呈碱性，碳酸氢根电离生成氢离子和碳酸根离子，呈酸性，水解程度大于电离程度，因此呈碱性。

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1，醋酸的电离，当醋酸浓度降低时，单位物质的量H离子和醋酸根离子含量减少，根据勒夏特列原理可知醋酸电离程度变大，平衡右移。
2，不同的盐其水解程度不同，即同条件下消耗H离子和OH根离子的量不同，所以水的电离不同，pH就不同。
3，碳酸氢钠的水解速率大于它的电离速率，方程式：NaHCO3↹Na离子加HCO3-，HCO3-↹CO3 2-加H离子 ，HCO3-加H...

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1，醋酸的电离，当醋酸浓度降低时，单位物质的量H离子和醋酸根离子含量减少，根据勒夏特列原理可知醋酸电离程度变大，平衡右移。
2，不同的盐其水解程度不同，即同条件下消耗H离子和OH根离子的量不同，所以水的电离不同，pH就不同。
3，碳酸氢钠的水解速率大于它的电离速率，方程式：NaHCO3↹Na离子加HCO3-，HCO3-↹CO3 2-加H离子 ，HCO3-加H离子↹H2CO3。

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第一个。 稀释后影响浓度。学过k值吧。假设稀释一倍，那么就可以算出稀释后的q值，与原先的k值比较，就可以知道水解平衡朝哪个方向进行。 第二个，不同的盐组成离子的有强弱之分。比如醋酸钠。钠成碱，是氢氧化钠，是强碱。而醋酸根成酸是弱酸。弱酸在水中要水解，和水电离的氢离子生成醋酸，所以就成碱性。要根据离子的酸碱性强弱判断溶液酸碱性。第三个。碳酸氢钠显碱性，是因为虽然碳酸氢根在水中即电离生成氢离子，又水...

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第一个。 稀释后影响浓度。学过k值吧。假设稀释一倍，那么就可以算出稀释后的q值，与原先的k值比较，就可以知道水解平衡朝哪个方向进行。 第二个，不同的盐组成离子的有强弱之分。比如醋酸钠。钠成碱，是氢氧化钠，是强碱。而醋酸根成酸是弱酸。弱酸在水中要水解，和水电离的氢离子生成醋酸，所以就成碱性。要根据离子的酸碱性强弱判断溶液酸碱性。第三个。碳酸氢钠显碱性，是因为虽然碳酸氢根在水中即电离生成氢离子，又水解生成氢氧根。但是水解大于电离。所以要显碱性。 全手打啊！我也是高中生。化学理解大于记忆。

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