等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/28 06:40:27
等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是Al产生H2最多解:设MgFeA

等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是
等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是

等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是
Al产生H2最多
解:
设Mg Fe Al Zn的质量为x.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24------------------- 2
x--------------------- x/12
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 --------------------2
x --------------------x/28
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2*27 -----------------3*2
x ---------------------3x/27
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65------------------- 2
x -------------------2x/65
由上式,
比较x/12,x/28,3x/27,2x/65的大小,
得:
3x/27 > x/12 > x/28 > 2x/65
∴Al产生H2最多

铝生成氢气最多
产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即产生1g氢气需 镁24/2=12g、铁56/2=28g、锌65/2=32.5g、铝27/3=9g

我们设这几种金属的质量都为1g，则其物质的量分别为1/24mol、1/56mol、1/65mol、1/27mol，这几种金属与足量的盐酸反应都是氧化还原反应，在反应的过程中电子的转移应该守恒，等质量的这几种金属转移的电子数分别为1/12mol、1/28mol、2/65mol、1/9mol，氢离子转化为氢气失去两个电子，故这几种金属分别能产生的氢气的物质的量为1/24mol、1/56mol、1/65...

全部展开

我们设这几种金属的质量都为1g，则其物质的量分别为1/24mol、1/56mol、1/65mol、1/27mol，这几种金属与足量的盐酸反应都是氧化还原反应，在反应的过程中电子的转移应该守恒，等质量的这几种金属转移的电子数分别为1/12mol、1/28mol、2/65mol、1/9mol，氢离子转化为氢气失去两个电子，故这几种金属分别能产生的氢气的物质的量为1/24mol、1/56mol、1/65mol、1/18mol。通过比较可知道产生氢气的量关系为Al>Mg>Fe>Zn，故铝产生的氢气最多。

收起

一定质量金属完全反应所放出氢气的质量= 金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量

等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是 等质量的铝,镁,铁,锌与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗上述四种金属由少到多的顺序 等质量的稀盐酸或稀硫酸与足量的锌、镁、铁、铝分别充分反应生成H2的质量 足量的铁与等质量等质量分数的稀盐酸与稀硫酸反应生成氢气的量 等质量的铝,镁,锌分别于足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量有多到少是?为什么? 等质量的下列金属与足量的盐酸反应产生H2的质量最大的是?A铁 B铝 C锌 D镁 将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属是什么?如题 将等质量钠 镁 铝分别与足量的稀盐酸反应 产生气体的质量比为 等质量的铁镁锌与足量的盐酸反应,铁消耗的稀盐酸最多?我觉得是Mg 等质量的铝、镁、铁、锌分别与等质量分数且足量的稀盐酸反应,为什么产生的氢气由多到少是铝、镁、铁、锌呢 一直很纠结,解开我的疑惑. 等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少, 足量的镁,铝,锌,铁与等质量的稀硫酸反应得到的氢气的质量顺序 足量金属与等质量等溶液质量分数的稀盐酸（硫酸）反应所得氢气质量 那个多? 足量的镁铝锌铁分别与等质量的稀盐酸反应生成氢气的质量比 足量的铝和铁与等质量,等浓度的稀盐酸反应,生成氢气一样多吗我知道等质量的铝铁镁锌与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量从大到小为铝镁铁锌,但如果铝和铁是足量的,将它们分别于等质 质量相同的镁,铝,铁,锌,与足量的盐酸反应,生成氢气的质量为什么是铝? 相同质量的镁、铝、锌分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量多少怎么算? 等足量的锌镁铝分别与等质量的稀盐酸反应,剩余金属的质量大小比较