钠和水反应时,为什么要放出热量?而不是吸收热量呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/10 06:40:36
钠和水反应时,为什么要放出热量?而不是吸收热量呢？
钠和水反应时,为什么要放出热量?
而不是吸收热量呢？
钠和水反应时,为什么要放出热量?而不是吸收热量呢？
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1.氧化还原反应,必然是能量降低的,降低的能量以热的形式释放.
2.生成物的总能量低于反应物的总能量,生成了更稳定的化合物.
3.反应物的总能量大于生成物,放热.
反应物的总能量小于生成物,吸热 .
钠是活波金属遇水发生氧化还原反应、剧烈放热
这是一个自发发生的氧化还原反应，必然是能量降低的，降低的能量以热的形式释放
Na活性高，容易被氧化（氧化还原电位极低，处于相对势高的状态，不稳定）
产生的H2相对活性较低（处于相对势低的状态，相对稳定)，故而就本身反应热而言，是放热的
另一方面生成的NaOH溶于水也放热（离子化水合能释放）...
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这是一个自发发生的氧化还原反应，必然是能量降低的，降低的能量以热的形式释放
Na活性高，容易被氧化（氧化还原电位极低，处于相对势高的状态，不稳定）
产生的H2相对活性较低（处于相对势低的状态，相对稳定)，故而就本身反应热而言，是放热的
另一方面生成的NaOH溶于水也放热（离子化水合能释放）
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能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应。
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热
反应物的总能量小于生成物，吸热...
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能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应。
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热
反应物的总能量小于生成物，吸热
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因为发生化学反应了呗，生成物的总能量低于反应物的总能量，生成了更稳定的化合物
反应物的总能量大于生成物的总能量，所以要放热。也可以说反应物断键放出的能量大于生成物成键吸收的能量，所以总反应要放热