最近学,我知道原电池的负极会不断消耗而正极不会有任何变化.但是看化学电源的时候却不一样,几乎所有的化学电源都是正极负极反应而看不出电解质溶液的作用.这样的话学起来好像有点麻
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/26 22:09:29
最近学,我知道原电池的负极会不断消耗而正极不会有任何变化.但是看化学电源的时候却不一样,几乎所有的化学电源都是正极负极反应而看不出电解质溶液的作用.这样的话学起来好像有点麻
最近学,我知道原电池的负极会不断消耗而正极不会有任何变化.
但是看化学电源的时候却不一样,几乎所有的化学电源都是正极负极反应而看不出电解质溶液的作用.
这样的话学起来好像有点麻烦,因为原电池只需要知道负极氧化失电子,电解质中的离子得电子就可以.
那么化学电源有这种类似的记法吗?因为我看正极负极的反应似乎都没有什么规律似地,大家说说都是看到一个化学电源都是怎么分析正负极反应的.
还有,有盐桥存在的电池中,正负极所处的电解质溶液的选择有什么限制?
最近学,我知道原电池的负极会不断消耗而正极不会有任何变化.但是看化学电源的时候却不一样,几乎所有的化学电源都是正极负极反应而看不出电解质溶液的作用.这样的话学起来好像有点麻
问题很多啊
化学电源重点的是铅蓄电池,氢氧燃料电池和新型燃料电池.
原电池原理之一就是活泼金属做负极,所以可以根据电极活泼型判断正负极.
而燃料电池一般都是碱性电解质溶液,所以,他们的正极电极式都是一样的
O2 + 2H2O +4e- == 4OH-
而正极电极式根据不同燃料有不同的书写方式,但是你要记住,因为在碱性条件下,氢气电极的最终产物是水（因为氢氧根的作用）,有机物的产物都是碳酸根和水（因为在碱性条件下,CO2 不能从溶液中逸出）
含有盐桥的原电池,电解质溶液 中的阳离子要与电极金属相同,比如铜电极对应的就是硫酸铜,银电极对应的就是硝酸银等.
化学电源的负极材料本身不一定参加反应，比如燃料电池。作为化学电源，如果给出方程式，那么发生氧化反应的一定是负极反应。现在的化学电源种类繁多。比如各种手机的电池，各种燃料电池等。
所谓的化学电源应该是指电解池，电解池要和原电池结合起来记忆。原电池分正负极，负极失去电子，正极得电子，金属越活泼的作为负极。电解池分阴阳极，在电解质中，阳极吸引阴离子，阴离子在阳极失去电子；阴极吸引阳离子，阳离子在阴极得电子，得失电子之间便形成电流，即成为化学电源，其中电解质溶液提供阴阳离子，所以是很重要的部分...
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所谓的化学电源应该是指电解池，电解池要和原电池结合起来记忆。原电池分正负极，负极失去电子，正极得电子，金属越活泼的作为负极。电解池分阴阳极，在电解质中，阳极吸引阴离子，阴离子在阳极失去电子；阴极吸引阳离子，阳离子在阴极得电子，得失电子之间便形成电流，即成为化学电源，其中电解质溶液提供阴阳离子，所以是很重要的部分
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先抛开盐桥不说，比较复杂
一般的化学电源的话，你学了高三的那本教材（人教版）后，有几种特殊的电池，有质子选择透过膜的 可以是电解质的反应，还有氢氧燃料电池，特别是固体电解质的，是通过新陶瓷材料对电子的透过能力，来祈祷电解质的作用的
至于你最后提的问题，当然是靠分析电极反应来确定的，这一类的题是不少的，其他的方法也有，得靠积累，可以问问老师的，叫他帮你整理一下。
还有你可以...
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先抛开盐桥不说，比较复杂
一般的化学电源的话，你学了高三的那本教材（人教版）后，有几种特殊的电池，有质子选择透过膜的 可以是电解质的反应，还有氢氧燃料电池，特别是固体电解质的，是通过新陶瓷材料对电子的透过能力，来祈祷电解质的作用的
至于你最后提的问题，当然是靠分析电极反应来确定的，这一类的题是不少的，其他的方法也有，得靠积累，可以问问老师的，叫他帮你整理一下。
还有你可以留意一下今年重庆市理综化学最后一个大题，就是我说的那种情况。
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高三口诀：“失电升价还原剂，氧化反应，阳，负极。”
既包括电解池也包括原电池。正极和上方的相反。
记住就OK。电子从负极经导线往正极流。电解质溶液的正离子到正极得电子。
盐桥电解液溶质与电极关系不大，你可以按一楼的记。