5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中（1）反应完全后,产生氢气多少升?（标准状况下）（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?（假设反应后,溶液体积不变）（3）若在反应后的溶液中加入
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/02 20:18:23
5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中（1）反应完全后,产生氢气多少升?（标准状况下）（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?（假设反应后,溶液体积不变）（3）若在反应后的溶液中加入
5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中
（1）反应完全后,产生氢气多少升?（标准状况下）
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?（假设反应后,溶液体积不变）
（3）若在反应后的溶液中加入足量的氯化钠溶液,问生成沉淀多少克?
第三小题是氯化钡，不好意思，打错了
5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中（1）反应完全后,产生氢气多少升?（标准状况下）（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?（假设反应后,溶液体积不变）（3）若在反应后的溶液中加入
物质的量n（Fe）=m/M=0.1mol n（ H2SO4）=cv=0.2mol
1、Fe+H2SO4===FeSO4+H2（通过两个的物质的量分析我们知道H2SO4过量的）
1 1 1
0.1 n （H2SO4）1 n（H2）
得出n（H2）=0.1mol 所以V=n·Vm=22.4*0.1=2.24L
2、
n （H2SO4）1 =0.1mol 反映掉的硫酸0.1mol,
即剩余的0.1mol 浓度c=n/v=0.1/0.1=1mol/L
因为每个硫酸电离出2哥H+,所以c（H+）=2mol/L
3、应该是加入足量的NaOH把!哥们!
FeSO4+2NaOH==Fe（OH)2+Na2SO4
根据元素守恒0.1mol的铁,产生的Fe（OH)2沉淀也是0.1mol
即质量m=n·M=0.1*90g/mol=9g
过程就是这样的!
记得采纳哦!
5.6/56=0.1mol 铁 硫酸有0.2mol 算过量 铁全部反应 生成0.1molH2 标况2.24L
2、反应掉0.1molH2SO4 剩余0.1 H 离子就是0.2 所以H离子物质量浓度是0.2/0.1=2mol/L
3、你确信是NAcl 不是氢氧化钠吗第三小题是氯化钡，不好意思，打错了氯化钡 生成硫酸钡沉淀 如果硫酸钡过量那么生成 ...
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5.6/56=0.1mol 铁 硫酸有0.2mol 算过量 铁全部反应 生成0.1molH2 标况2.24L
2、反应掉0.1molH2SO4 剩余0.1 H 离子就是0.2 所以H离子物质量浓度是0.2/0.1=2mol/L
3、你确信是NAcl 不是氢氧化钠吗
收起
把5.6g铁粉逐渐投入到100ml浓度均为2mol/l的硫酸铜和硫酸铁混合溶液中,Fe 5.6/56==0.1 mol Cu2+ 0.1*2==0.2 mol Fe3+ 2*0.1*2=