为什么二氧化碳成双键为什么要这样成键(O::C::O),而不是这样(O:C:O)说明...O上面的电子对没有点出~但是..有些原子没有8个电子,而且还有点原子超了8个电子也能稳定啊..这是为什么呢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/10 08:33:35
为什么二氧化碳成双键为什么要这样成键(O::C::O),而不是这样(O:C:O)说明...O上面的电子对没有点出~但是..有些原子没有8个电子,而且还有点原子超了8个电子也能稳定啊..这是为什么呢为什
为什么二氧化碳成双键为什么要这样成键(O::C::O),而不是这样(O:C:O)说明...O上面的电子对没有点出~但是..有些原子没有8个电子,而且还有点原子超了8个电子也能稳定啊..这是为什么呢
为什么二氧化碳成双键
为什么要这样成键(O::C::O),而不是这样(O:C:O)
说明...O上面的电子对没有点出~
但是..有些原子没有8个电子,而且还有点原子超了8个电子也能稳定啊..这是为什么呢
为什么二氧化碳成双键为什么要这样成键(O::C::O),而不是这样(O:C:O)说明...O上面的电子对没有点出~但是..有些原子没有8个电子,而且还有点原子超了8个电子也能稳定啊..这是为什么呢
这是大学无机杂化那章才学的.高中不要求...
正电荷重心与负电荷重心重合，正负电荷分布均匀的分子叫非极性分子；正负电荷重心不重合，正负电荷分布不均匀的分子叫极性分子。
二氧化碳，如你所画正负电荷重心都集中在碳上，故为非极性分子。
(O::C::O)这是不对的，你在好好看看书，每个氧原子上面绝对还有两个电子。C-O键为极性键，但二氧化碳为非极性分子，这很特殊，所以要记牢~ 与此类似的还有：二氧化硫，二硫化碳（CS2）等...
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正电荷重心与负电荷重心重合，正负电荷分布均匀的分子叫非极性分子；正负电荷重心不重合，正负电荷分布不均匀的分子叫极性分子。
二氧化碳，如你所画正负电荷重心都集中在碳上，故为非极性分子。
(O::C::O)这是不对的，你在好好看看书，每个氧原子上面绝对还有两个电子。C-O键为极性键，但二氧化碳为非极性分子，这很特殊，所以要记牢~ 与此类似的还有：二氧化硫，二硫化碳（CS2）等
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因为碳核外四个电子，要达到8电子才稳定
为什么二氧化碳成双键为什么要这样成键(O::C::O),而不是这样(O:C:O)说明...O上面的电子对没有点出~但是..有些原子没有8个电子,而且还有点原子超了8个电子也能稳定啊..这是为什么呢
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