判断溶液中离子能否大量共存的规律
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/19 23:15:01
判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应.\x0d1.一色--溶液颜色
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多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应.\x0d1.一色--溶液颜色\x0d若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.\x0d2.二性--溶液的酸,碱性\x0d⑴在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在.\x0d⑵在强碱性溶液中,弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在.\x0d⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.\x0d3.三特殊--三种特殊情况\x0d⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存:\x0dAlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-\x0d⑵NO3-+H+组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存\x0d⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了).\x0d4.四反应--四种反应类型\x0d指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存.\x0d⑴复分解反应\x0d如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等\x0d⑵氧化还原反应\x0d如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等\x0d⑶相互促进的水解反应
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判断溶液中离子能否大量共存的规律总结
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