当活化能为（）,反应温度升高5℃时,其速率常数变化最大?A E=65kj/molB E=350kj/molC E=155kj/molD E=210kj/mol

当活化能为（）,反应温度升高5℃时,其速率常数变化最大?A E=65kj/molB E=350kj/molC E=155kj/molD E=210kj/mol 某反应的活化能为71kj/mol.当温度从25℃升高到35℃时,计算反应速率的变化情况. 某个化学反应,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加一倍,求此反应的活化能 通常活化能越大的反应,升高温度时其反应速率增大得越快.这句话对吗?为什么? 1.今有两个反应A和B,当温度从T1上升到T2时,反应A的速率升高1倍,反应B的速率升高3倍,若反应A的活化能为E1,反应B的活化能为E2,则E1/E2= 0.5 .问题是结果0.5是怎么算出来的 升高温度,反应速率增加倍数较大的为什么是活化能大的反应? 某一化学反应,在反应物浓度保持不变的情况下,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加了一倍,求该化学反应的活化能. 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 （6） ,其活化能越大,速率常数k 将 （7） .根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 （6） ；对不同反应,其活化能越大,速率常数k 升高温度活化能怎么变 升高相同温度,反应速率常数增大倍数较多的是活化能较大的反应.（） 某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时加入催化剂后反应速率约增加了（ ）倍.A.200；B.99；C.50；D.2. 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?还有和活化能有什么关系?注意是反应速率常数,不是反应速率,也不是标准平衡常数～ 一道物化题,很简单,大家进来帮下忙反应CH3CHO=CH4+CO其活化能为190kJ/mol,当加入催化剂碘蒸气后,活化能将为136kJ/mol,若加入催化剂后反应的频率因子不变,则在500℃时加入催化剂后反应速率增大4.4 升高同等温度反应速率增加幅度大的是( ) A.活化能小的反应 B.双分子反应 C.多分子反应 D.活化能大的反应 我做的催化剂使反应温度降低了,但为什么会使活化能升高呢? 当温度由60升到70℃,反应速率常数增加了2倍.计算该反应的活化能. 其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为