将BaCl2溶液分盛两只试管,一支加硝酸,另一只加氨水,然后分别通入适量SO2气体,下列不合理的是?A.加硝酸的试管液面上方或试管口会看到红棕色气体B.加硝酸的试管中无沉淀,SO2气体逸出,加氨水

将BaCl2溶液分盛两只试管,一支加硝酸,另一只加氨水,然后分别通入适量SO2气体,下列不合理的是?A.加硝酸的试管液面上方或试管口会看到红棕色气体B.加硝酸的试管中无沉淀,SO2气体逸出,加氨水 在BaCl2溶液中同入SO2气体,溶液仍然是澄清的.若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支内加入硝酸,另一支内加入烧碱溶液,然后再向两支试管中分别同入SO2气体,结果两支试管中都产生了白色沉淀,由此 在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体,溶液任澄清；若将氯化钡溶液分盛两只试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通入二氧化硫气体,结果两只试管都有白色沉淀,由此得出的下列结论合理 在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体,溶液任澄清；若将氯化钡溶液分盛两只试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,升高ph值使so2水溶液中so2-浓度增大? 在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清,将BaCl2溶液分盛入两只试管,一只加氯水,一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管都有白色沉淀.选项D.升高PH使SO2水溶液中亚硫酸根离子浓度增大 为什么这个 盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述正确的是()A.甲乙两试管都有白色沉淀生成B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成C 有Na2SO3和稀H2SO4两溶液,如何只用BaCl2和试管去鉴别?试剂只有BaCl2,仪器只有试管. 能将KCL,BACL2,NA2CO3三种溶液区分开来的试剂是:A硝酸银B硝酸C硫酸D石蕊溶液请说明理由,最好配方程式, 向bacl2中通入so2?向bacl2溶液中通入so2后,将溶液分置于两支试管中,向一份中加入Naoh溶液出现白色沉淀A,另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B.若不考虑SO2与水的反应向Bacl2溶液中通入SO2无明显现象, 将硝酸银溶液滴入盐A的溶液中,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.将钠盐B的溶液滴入盐A的溶液中也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.则A和B的化学式分别是A.Na2SO4和BaCl2 B.BaCl2和CaCO3 C.Ba(NO3)2和Na2SO4 D.B NaOH溶液与稀硝酸反应 BaCl2溶液与Na2So4溶液反应 如何只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2CO3溶液和稀H2SO4? 两支试管的溶液都是BaCl2,第一支加稀硝酸溶液,第二支加烧碱溶液.再分别通入SO2都有白色沉淀生成.如题A、证明SO2有强氧化性和酸性 （SO2好像没酸性把?）B、若第一支试管先通入 Cl2 ,再通入 SO 帮我判断一下下面的说法正确吗?A.将SO2气体通入硝酸酸化过的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成B.NaSO3溶液与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失A.对 B.错） 上述实验中滴加稀硝酸的目的是什么?能否用稀盐酸或稀硫酸代替稀硝酸?附实验：标题：食盐中SO4(2-)的检验仪器：试管、胶头滴管试剂：食盐、蒸馏水、稀硝酸、BACL2溶液1、取少量食盐配制 下面哪个说法错误?A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,加稀盐酸后沉淀消失C.将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成D.将SO 在氯化钡溶液中通入SO2气体溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,第一支试管中加硝酸,第二支试管中加NaOH溶液,然后通入SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成,由此得出下列结论合理的是 下列溶液中能够用来鉴别BaCl2,NaCl,Na2Co3三种物质的试剂（ ）,将其滴加到三种试剂中的现象分别是（ ）（ ）（ ）.A.AgNo3溶液 B.稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸