怎么样根据电子守恒确定化学关系式急用,十分感谢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/10 22:56:59
怎么样根据电子守恒确定化学关系式急用,十分感谢
怎么样根据电子守恒确定化学关系式
急用,十分感谢
怎么样根据电子守恒确定化学关系式急用,十分感谢
得失电子数相等
比如高锰酸钾氧化双氧水 生成正二价的锰离子和水
锰7到2 降5 双氧水中氧由负一升到零价
可建立锰与氧 2MnO4- 5 H2O2
方程式左边原子到右边化合价有升高或降低的 升高了多少就应该有原子降低多少
例如P+O2--P2O5
明显得到P在左边的化合价为0，而到了右边升到了5，所以它的化合价上升了5
而氧的化合价下降了2，所以2个P上升的和5个O下降的化合价数正好抵消
由于左边有两个氧 为了凑整 那么就是4个P上升的和10个O下降的化合价数正好抵消 所以P的系数为4，O2的系数为10÷2=5...
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方程式左边原子到右边化合价有升高或降低的 升高了多少就应该有原子降低多少
例如P+O2--P2O5
明显得到P在左边的化合价为0，而到了右边升到了5，所以它的化合价上升了5
而氧的化合价下降了2，所以2个P上升的和5个O下降的化合价数正好抵消
由于左边有两个氧 为了凑整 那么就是4个P上升的和10个O下降的化合价数正好抵消 所以P的系数为4，O2的系数为10÷2=5,从而算出P2O5的系数
4P+5O2==2P2O5
收起
电子得失总数守恒法
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
例5：
FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先标出电子转移关系
FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O <...
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电子得失总数守恒法
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
例5：
FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先标出电子转移关系
FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。
2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。
2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
收起
一边失去多少，另一边就得到多少。根据知道的得失数，用加减法就可以算出未知的了。