关于二氧化锰 双氧水 三者混合后生成氧气和无色透明溶液,溶液遇碱产生棕黑色沉淀 双氧水浓度就是3%的消毒的浓度,乙酸浓度就是3%左右的醋酸所涉及的所有相关反应方程式 或者告诉我生成
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/06 17:53:56
关于二氧化锰 双氧水 三者混合后生成氧气和无色透明溶液,溶液遇碱产生棕黑色沉淀 双氧水浓度就是3%的消毒的浓度,乙酸浓度就是3%左右的醋酸所涉及的所有相关反应方程式 或者告诉我生成
关于二氧化锰 双氧水
三者混合后生成氧气和无色透明溶液,溶液遇碱产生棕黑色沉淀 双氧水浓度就是3%的消毒的浓度,乙酸浓度就是3%左右的醋酸
所涉及的所有相关反应方程式 或者告诉我生成物是什么,呵呵,
是不是过氧乙酸和二氧化锰反应？知道这个反应方程式的告诉我也成
关于二氧化锰 双氧水 三者混合后生成氧气和无色透明溶液,溶液遇碱产生棕黑色沉淀 双氧水浓度就是3%的消毒的浓度,乙酸浓度就是3%左右的醋酸所涉及的所有相关反应方程式 或者告诉我生成
离子反应方程式：
1、H2O2 + MnO2 + 2CH3COOH == Mn2+ + 2CH3COO- + 2H2O
实质：H2O2 + MnO2 + 2H+ == Mn2+ + 2H2O,2H2O2 ==（MnO2,Mn2+) == 2H2O + O2↑（Mn2+的催化原理与MnO2基本相同）
2、2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑（棕黑色沉淀就是MnO2）
如果你用KMnO4代替MnO2也有类似的现象.
一楼的显然没学过什么东西,四价Mn离子极化能力非常强,一般（不考虑形成稳定配合物的话）只溶于浓硫酸并且只能形成（MnO）2+这样的氧式阳离子,不过若是HF则由于F-是比H2O中的O更软的配体（你最好学一下Lewis酸碱理论,不然看不懂）使得Mn4+与F-配合形成较稳定的配合物离子而溶解先紫色但仍没有自由的Mn4+,类似与[Ag（NH3）2]+.
二楼学识也不够,H2O2既有强氧化性也有较好的还原性,但单纯的H2O2不会非常快的分解这是由于反应的活化能较高（可理解为反应中物质所需要达到的能量最低值）,而MnO2创造新的反应途径也就降低了反应活化能,使反应容易进行也就是催化剂的作用机理,这里具体的反应机理：
2MnO2 + H2O2 = Mn2O5 + H2O
Mn2O5+ H2O2 ==MnO2 + O2↑
这样MnO2就成为了催化剂.
另外H2O2与CH3COOH生成CH3COOOH的反应速率非常慢,通常要冰醋酸（纯乙酸）与30%的H2O2反应放置一天,才会有比较多的CH3COOOH生成,其次CH3COOOH与MnO2基本不起作用（只有催化分解）.
最后我必须告诉你,MnO2有不同的晶型,不同的晶型的化学特性是不一样的,类似的Al2O3也有几种晶型,其中一种可由实验室自制的Al2O3通过长时间的高温得到,其不溶于所有常见的酸或碱为惰性Al2O3,还有一种可以作为燃料电池的电极（不须融化）,不多说了这都是材料化学的内容了.
MnO2 + H2O2 = Mn(OH)2 + O2↑ (H2O2是还原剂）
Mn(OH)2 + CH3COOH → Mn(CH3COO)2 + H2O
醋酸锰(Mn(CH3COO)2)易溶于水，且二价锰离子颜色非常淡。
(CH3COO)4Mn,Mn(OH)4
没听过