物质的量公式公式 同温同压下 ρ1/ρ2=M1/M2是怎么推导出来的啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/02 21:41:01
物质的量公式公式 同温同压下 ρ1/ρ2=M1/M2是怎么推导出来的啊
物质的量公式
公式 同温同压下 ρ1/ρ2=M1/M2是怎么推导出来的啊
物质的量公式公式 同温同压下 ρ1/ρ2=M1/M2是怎么推导出来的啊
不难
首先这个是气体!
同温同压,可知体积相同是物质的量相同(这个又叫阿伏加德罗定律)
然后可推
pV=m(质量)
m=nM
就知道M=pV/n
已知V/n同温同压对一切气体为定值
所以ρ1/ρ2=M1/M2
楼上是大学证明,在下的是高中证明（高考到这就够）
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就可以知道ρ1/ρ2=M1/M2
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强...
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同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就可以知道ρ1/ρ2=M1/M2
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③
收起
用PV=nRT