高中化学 次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 写它的离子方程式为什么是生成氯离子和水而不是其他的？ 是在碱性环境下
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 16:04:27
高中化学 次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 写它的离子方程式为什么是生成氯离子和水而不是其他的？ 是在碱性环境下
高中化学 次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 写它的离子方程式
为什么是生成氯离子和水而不是其他的？ 是在碱性环境下
高中化学 次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 写它的离子方程式为什么是生成氯离子和水而不是其他的？ 是在碱性环境下
写离子方程式,为了确保得分,通常先写化学反应方程式,再改写成离子方程式.
此反应的化学反应方程式为：三摩尔次氯酸钠和两摩尔氢氧化铁和四摩尔氢氧化钠反应生成两摩尔高铁酸钠和三摩尔氯化钠和五摩尔水.
所以离子方程式为：3Clo-＋2Fe(OH)3＋4OH﹣＝＝2FeO4²﹣＋3Cl﹣＋5H2O
"为什么是生成氯离子和水而不是其他的? "
次氯酸钠中的氯显正一价,有强氧化性,通常被还原至负一价,即氯离子.
在写离子方程式时,有一句非常好用的口诀：一电子,二电荷. 所谓一电子就是说先通过氧化还原得失电子守恒将发生氧化还原反应的各反应物系数配好；二电荷是指通过电荷守恒将方程式左右两端的电荷配平,通常是要往上加带电荷的粒子.而这些粒子在中学阶段只有氢氧根、氢离子和水.（注：在反应物或生成物一侧加氢离子或氢氧根,在另一端一定加水.）而加什么通常要看题意,题中说在碱性条件下,所以在反应物一侧加氢氧根,则生成物一侧就加水.
所以反应为3Clo-＋2Fe(OH)3＋4OH﹣＝＝2FeO4²﹣＋3Cl﹣＋5H2O
H2O + ClO- +2Fe(OH)2 = Cl- +2Fe(OH)3
ClO-氧化性强 将二价Fe 氧化为三价Fe 碱性环境下 Cl正一价还原为Cl离子
对于氧化还原要熟记常见氧化剂、还原剂和对应的产物，如次氯酸根离子是氧化剂，其对应的还原产物就是氯离子，而本题中的还原剂和对应的氧化产物题目已经告知，也就是氢氧化铁和高铁酸根离子
对于氧化还原反应的离子方程式书写根据三个步骤：第一步得失电子守恒，第二步电荷守恒，第三步原子守恒
第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 ，根据化合价升降守恒也就是电子得失守...
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对于氧化还原要熟记常见氧化剂、还原剂和对应的产物，如次氯酸根离子是氧化剂，其对应的还原产物就是氯离子，而本题中的还原剂和对应的氧化产物题目已经告知，也就是氢氧化铁和高铁酸根离子
对于氧化还原反应的离子方程式书写根据三个步骤：第一步得失电子守恒，第二步电荷守恒，第三步原子守恒
第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 ，根据化合价升降守恒也就是电子得失守恒配出计量系数 (^符号后面表示电荷数，下同)
3 ClO^- + 2 Fe(OH)3 —— 3 Cl^- + 2 FeO4^2-
第二步：计算两边的电荷总数，左边3-，右边7- ，差值是4- ，那就需要配上离子，考虑到是碱性环境，在左侧配上 4OH^- （一般情况下酸性环境配氢离子）
3 ClO^- + 2 Fe(OH)3 + 4OH^- —— 3 Cl^- + 2 FeO4^2-
第三步：计算两边的原子守恒，一般计算氢原子即可，氧原子用来检查，左边10个氢原子，右边没有，所以配以5H2O
3 ClO^- + 2 Fe(OH)3 + 4OH^- === 3 Cl^- + 2 FeO4^2- + 5 H2O
再用氧原子检查一下，守恒即可
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