在25℃,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混全气体共6.72g,其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,Na2O2粉末增重的质量是 A.等于6.72g B.小

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/05 09:39:27
在25℃,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混全气体共6.72g,其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,Na2O2粉末增

在25℃,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混全气体共6.72g,其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,Na2O2粉末增重的质量是 A.等于6.72g B.小
在25℃,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混全气体共6.72g,其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,Na2O2粉末增重的质量是
A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.无法确定

在25℃,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混全气体共6.72g,其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,Na2O2粉末增重的质量是 A.等于6.72g B.小
相对分子质量为2*14=28,共有6.72/28=0.24 mol,HCHO、H2、CO *完全* 燃烧后再通过足量Na2O2(方程式略),可知其增重相当于原气体质量.
O2共有2.24/22.4=0.1mol,按照方程式
2H2+O2=2H2O;2CO+O2=2CO2;HCHO+O2=CO2+H2O
可知反应气体与氧气的摩尔比在2:1到1:1之间,但现在反应气体与氧气的摩尔比为0.24:0.1=2.4:1>2:1,因此反应气体不能完全燃烧,因此不能将反应产物完全吸收,即增重小于6.72g

仔细观察下面2个反应,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
你该发现,
2个H2O生成1个O2,即被Na2O2吸收的就是4个H
2个CO2生成1个O2,即被Na2O2吸收的就是2个CO
所以,只要原来的气体的组成符合(H)m(CO)n,那么它燃烧生成的H2O和CO2,在经过足量Na2O2后,会将它燃...

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仔细观察下面2个反应,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
你该发现,
2个H2O生成1个O2,即被Na2O2吸收的就是4个H
2个CO2生成1个O2,即被Na2O2吸收的就是2个CO
所以,只要原来的气体的组成符合(H)m(CO)n,那么它燃烧生成的H2O和CO2,在经过足量Na2O2后,会将它燃烧时结合的O完全放出,即固体增重就是原来的气体的质量
恰好题目中的气体符合,无论HCHO、H2、CO以何种比例混合,最后Na2O2的增重就是原气体的质量,即6.72g
而“其相对氢气的密度为14。将该气体与2.24L氧气(标准状况下)充分反应后的产物”等等,都是多余的条件

收起

在25℃,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混全气体共6.72g,其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,Na2O2粉末增重的质量是 A.等于6.72g B.小 在25℃,101KPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混全气体共6.72g,其相对氢气的密度为14.将该气体与2.24L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,Na2O2粉末增重的质量是A.等于6.72g B.小 已知在25℃.101KPA下1GC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ的热量.表示上述反应已知在25℃,101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的 在0摄氏度和101kPa下,氧气密度约为1.43g/L.则0摄氏度和101kPa下10立方米空气质量为__________g 在0摄氏度和101kPa下,氧气密度约为1.43g/L.则0摄氏度和101kPa下10立方米空气质量为__________g 已知25℃ 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式 怎样①-②?麻烦进来已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1 ①C(金刚 由生成焓和熵求101kpa下BCl3沸点,由下列数据,求101kpa下BCl3沸点;BCl3(l) BCl3(g)标准生成焓kj/mol:-427.2 -403.76熵J*mol-1*K-1 :206.27 289.99A.280 .C B.-280.C C.-17.C D.7.C(题目给出的是K,答案中是C)应该 在25°C ,101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则该反映的热化学方程式为? 水的密度是1g/cm^3是什么情况下的是不是4℃ 101KPa下的 无机化学气体计算题已知在25℃ 11.325kPa下,含有N2(氮气)和H2(氢气)的混合气体的密度为0.500g/L.计算N2和H2的分压及体积分数.恩.题目打错了.是101.325kPa 流体力学 水在常温下,压强由490kPa增加到980kPa时,密度改变多少? 101kPa,25℃的条件是否等同于101kPa 在25℃、101KPa下,1mol硫和2mol硫的燃烧热相等吗 【极值法】120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.② 若燃 在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070在 21.8℃时,反应 NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070,平衡混合气体总压是.( ).(A) 7.0 kPa; (B) 26 kPa; (C) 53 kPa; (D) 0.26 kPa. 将3.00g某一弱酸HA(摩尔质量分数200)溶于100g水中,在101.325kpa下测得其沸点为100.09℃.求此弱酸溶液的溶解度,已知水的Kb=0.512. 化学题提问.谁能帮我解决.CH4在25℃,95.9kPa时所占的体积为2L,求在标准状况(即0℃,100kPa)下的体积.假设符合理想气体定律. 在25℃和101KPa的条件下,气体摩尔体积为()