将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.计算（1）制得氧气多少克 （2）4.58克固体中含有哪些物质?各多少克

将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.计算（1）制得氧气多少克 （2）4.58克固体中含有哪些物质?各多少克
将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
计算（1）制得氧气多少克
（2）4.58克固体中含有哪些物质?各多少克

将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.计算（1）制得氧气多少克 （2）4.58克固体中含有哪些物质?各多少克
从题中可以得：MnO2作催化剂,反应前后质量不变
6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量：
（1）产生质量差就是生成的氧气跑掉,所以制得氧气1.92g
（2）2KClO3==2KCl+3O2↑ （反应条件略.为在MNO2作催化剂的条件下加热）
设参加反应的氯酸钾质量为x,氯化钾为y
245 149 96
x y 1.92g
245/X=96/1.92
149/y=96/1.92
得x=4.9g,y=2.98g
可得6.5gKCLO3和MnO2的混合物中KCLO3为4.9g,反应后KCL生成质量为2.98g .则MnO2为6.5-4.9=1.6g
所以4.58克固体中含KCL2.98g,MnO2为1.6g.
答：4.58克固体中含KCL2.98g,MnO2为1.6g.
关键是要申请题,分析出解题的关键点,分析要用哪些化学方程式来求解,在此题中还要明白反应前的固体物质质量,反应后的固体物质的质量,并明白反应后的固体物质是混合物,而非纯净物……
总之理清思路是很重要的,

（MnO2作催化剂，反应前后质量不变）
6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质,前后质量差为6.5-4.58=1.92
（1）产生质量差就是生成的氧气跑掉，所以制得氧气1.92g
（2）2KClO3→2KCl+3O2
245 149 96
x y 1.92

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（MnO2作催化剂，反应前后质量不变）
6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质,前后质量差为6.5-4.58=1.92
（1）产生质量差就是生成的氧气跑掉，所以制得氧气1.92g
（2）2KClO3→2KCl+3O2
245 149 96
x y 1.92

245/X=96/1.92 149/y=96/1.92 得x=4.9，y=2.98
即6.5gKCLO3和MnO2的混合物中KCLO3为4.9g,反应后KCL2.98g
则MnO2为6.5-4.9=1.6g
所以4.58克固体中含KCL2.98g，MnO2为1.6g

收起

(1)6.5-4.58=1.92
(2)2.98gKCl,1.6gMnO2
2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
x y 1.92g
1.92g/96=y/149=x/245
x=4.9g,y=2.98g
m(MnO2)=6.5g-4.9g=1.6g

1.反应前后物质守横,MnO2在这里充当催化剂(做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰
),反应生成的气体全是O2(固体减少的质量),则反应为
2KClO3====2KCl+3O2↑(等号上面写MnO2)
生成O2的质量m=(6.5-4.58)g=1.92g
2.由1可知,反应前后MnO2的质量不变,设有a克KCl,则

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1.反应前后物质守横,MnO2在这里充当催化剂(做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰
),反应生成的气体全是O2(固体减少的质量),则反应为
2KClO3====2KCl+3O2↑(等号上面写MnO2)
生成O2的质量m=(6.5-4.58)g=1.92g
2.由1可知,反应前后MnO2的质量不变,设有a克KCl,则
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑(等号上面写MnO2)
2*122.5 2*74.5 3*32
a 1.92g
(2*74.5)/a=3*32/1.92g
求得KCl的质量a=2.98g
MnO2的质量b=4.58g-2.98g=1.6g

收起

（1）由质量守恒定律得
制的氧气质量=6.5g-4.58g=1.92g
（2）由反应方程式得
2KClO3==MnO2 加热==2KCl+3O2(气）
245 149 96
M1 M2 1.92g
所以 245/M=96/1.92g 149/M2=96/1.92

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（1）由质量守恒定律得
制的氧气质量=6.5g-4.58g=1.92g
（2）由反应方程式得
2KClO3==MnO2 加热==2KCl+3O2(气）
245 149 96
M1 M2 1.92g
所以 245/M=96/1.92g 149/M2=96/1.92
解得 M1=4.9g M2=2.98g
因为共有KClO3 6.5g
参加反应的共4.9g
M剩余=6.5g-4.9g=1.6g
所以余下的固体中有氯酸钾与氯化钾
各1.6g,2.58g

收起

3.25

真科学。。