谁能帮我总结一下初中化学中化学反应式反应的条件 如碱和碱反应有什么条件.

谁能帮我总结一下初中化学中化学反应式反应的条件 如碱和碱反应有什么条件.
谁能帮我总结一下初中化学中化学反应式反应的条件 如碱和碱反应有什么条件.

谁能帮我总结一下初中化学中化学反应式反应的条件 如碱和碱反应有什么条件.
一、有机反应的基本类型
　　取代反应　 加成反应　 消去反应　 聚合反应　 氧化反应与还原反应
二、取代反应
1、概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应.
2、常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH浓硫酸加热）、卤原子（－X）（）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－酸性条件加热）、肽键（－CONH－）等.
3、常见能发生取代反应的有机物如下：
（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X所取代的反应.（条件：光照等）
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO2所取代的反应.（水浴加热）
（3）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应.羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”.这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定.（浓硫酸加热）
（4）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应.水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解.（氢氧化钠水溶液加热等）
其中皂化反应也属于水解反应.皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解,生成高级脂肪酸盐和甘油的反应.
注意水解反应发生时有机物的断键部位,如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂.
三、加成反应
1、能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等
2、加成反应有两个特点：（Ni,加热等）
（1）反应发生在不饱和的键上,不饱和键中不牢固的共价键断裂,然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合.
（2）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）.
说明：
（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应.
（2）醛、酮的羰基与H2发生加成反应,与其它物质一般难于加成.
四、聚合反应
　　聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应.聚合反应包括加聚和缩聚反应.
1、加聚反应：条件不要求
由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应.反应是通过单体的自聚或共聚完成的.
常见能发生加聚反应的官能团是：.
　　加聚反应的实质是：加成反应.
　　加聚反应的反应机理是：不饱和碳碳键断裂后,小分子彼此拉起手来,形成高分子化合物.
烯烃加聚的基本规律：
加成聚合反应的特点：高分子链节与单体的化学组成相同；生成物只有一种高分子化合物.
2、缩聚反应：条件不要求
有机物单体间通过失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反应叫缩聚反应.该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团.如酚醛树脂、氨基酸形成蛋白质等.
加聚反应和缩聚反应都生成高聚物,但加聚反应发生时只生成一种产物-----高聚物,而缩聚反应发生时,除生成高聚物外,还有小分子产物生成.
六、氧化反应与还原反应
1、氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应.
（1）常见能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、醇、苯的同系物、含醛基的物质等.
（2）烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,被酸性高锰酸钾溶液所氧化.
（3）醇可以被催化氧化（即“去氢”氧化）.由于醇的类别不同,情况复杂.
2、还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应,其中加氢反应又属加成反应.还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原.

酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红
2.与金属置换出H2 酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
3.与金属氧化物,生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
4.与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 -------- 盐 + 水
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸 酸 + 盐 -------- 另一种酸 +...

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酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红
2.与金属置换出H2 酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
3.与金属氧化物,生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
4.与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 -------- 盐 + 水
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
碱:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸-------- 盐 + 水
盐：
1.盐+盐-------- 新盐+新盐
2.盐+金属-------- 另一种金属+另一种盐
条件规律：盐和缄打头的反应物都可溶，生成物有沉淀 气体 或水
盐加金属的需要金属的活动性排在盐中金属之前（全了 就这些了）

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判断反应能否发生？（初中化学）
1、复分解反应发生时有条件的：必须生成沉淀、气体或者水，反应才能发生。
例如：NaOH +HCI = NaCI + H2O 有水生成反应能发生。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应能发生，因为有气体生成。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl ...

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判断反应能否发生？（初中化学）
1、复分解反应发生时有条件的：必须生成沉淀、气体或者水，反应才能发生。
例如：NaOH +HCI = NaCI + H2O 有水生成反应能发生。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应能发生，因为有气体生成。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 反应能发生，因为有沉淀生成。
又如：NaOH +KNO3 = NaNO3 +KOH 反应不能发生，因为没有沉淀、气体或者水生成。
一般酸、碱、盐之间的反应，都是复分解反应。
2、还有一类反应：
是金属与酸、与盐溶液的反应，需要根据金属活动顺序表来判断：
例如：金属与酸的反应，金属要比酸中的氢活泼，反应才能发生。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动顺序表中，排在H以前的金属都能与酸反应，产生氢气，排在H后面的金属不能与酸反应，因为它们没有氢活泼，不能置换出酸中的氢。
再如：金属和盐溶液的反应，拍在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
相反，Cu与FeSO4溶液就不能反应。

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化学反应条件有点燃、加热、高温、催化剂等。酸与碱反应条件是常温。