初中化学放热、吸热的化学方程式 详细
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/09 22:53:33
初中化学放热、吸热的化学方程式 详细
初中化学放热、吸热的化学方程式 详细
初中化学放热、吸热的化学方程式 详细
浓硫酸溶于水放热
氢氧化钠溶于水放热
氧化钙与水反应放热
硝酸铵溶于水吸热
金属与酸反应生成氢气放热（如稀盐酸与镁反应放热）
中和反应都是放热,这点就很多了.
NH4NO3溶水时是吸热,不过不是反应,
至于吸热的就如一楼说的“反应条件是加热、高温都是.”我记得还有一个反应：
Al+6HCl=2AlCl3+3H2这个是吸热的
中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O类似的：酸+碱=盐+水
酸：能电离出H-的（或是像叫什么酸的：盐酸HCl.硫酸H2SO4这点较奸啦,不过很好用）
碱：能电离出OH+的(叫氢氧什么的氢氧化：氢氧化钠NaOH)
盐：没准确的概念（其实是我不懂,不知道什么金属离子的）不过可以根据不是酸不是碱的就是啦（不是全部都是,CuO就不是了）
吸热co2
吸热和放热都包括有化学反应和物理变化的。其中，化学反应中，吸热的有CO2 + C = 2CO（高温），C + 2CuO = 2Cu + CO2等，放热的主要有：中和反应，活泼金属和稀酸的反应，燃烧等，还有CaO + H2O = Ca(OH)2 。而物理变化中，主要是指溶解的。氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水方法，硝酸钠NH4NO3溶于水吸热等。...
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吸热和放热都包括有化学反应和物理变化的。其中，化学反应中，吸热的有CO2 + C = 2CO（高温），C + 2CuO = 2Cu + CO2等，放热的主要有：中和反应，活泼金属和稀酸的反应，燃烧等，还有CaO + H2O = Ca(OH)2 。而物理变化中，主要是指溶解的。氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水方法，硝酸钠NH4NO3溶于水吸热等。
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给你点经验规律吧，这些到了高中都能用。
一、放热反应
1.所有的燃烧反应（不放热是烧不起来的）
2.所有的酸碱中和反应
3.大多数的化合反应（反例：C+CO2=2CO，这是吸热反应，条件为高温）
4.活泼金属置换H2
二、吸热反应
1.大多数的分解反应（反例一时没想起来，不过初中涉及不到）
2.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=...
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给你点经验规律吧，这些到了高中都能用。
一、放热反应
1.所有的燃烧反应（不放热是烧不起来的）
2.所有的酸碱中和反应
3.大多数的化合反应（反例：C+CO2=2CO，这是吸热反应，条件为高温）
4.活泼金属置换H2
二、吸热反应
1.大多数的分解反应（反例一时没想起来，不过初中涉及不到）
2.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3（常温下反应，现象与NH4Cl溶于水类似，都能使小烧杯粘在玻璃片上，玻璃片上水凝固了）
注意：吸热、放热与反应条件无关！
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