铁与铜谁先与稀硝酸反应!根据我的想法是,若是铁先反应,则反应会生成亚铁（铁过量）,铜比2价铁活泼,所以铜先反应才对.但是题上却说是铁先反应生成亚铁,为什么呢?铁与铜谁先与稀硝酸反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/28 11:04:44
铁与铜谁先与稀硝酸反应!根据我的想法是,若是铁先反应,则反应会生成亚铁（铁过量）,铜比2价铁活泼,所以铜先反应才对.但是题上却说是铁先反应生成亚铁,为什么呢?铁与铜谁先与稀硝酸反
铁与铜谁先与稀硝酸反应!根据我的想法是,若是铁先反应,则反应会生成亚铁（铁过量）,铜比2价铁活泼,所以铜先反应才对.但是题上却说是铁先反应生成亚铁,为什么呢?
铁与铜谁先与稀硝酸反应！根据我的想法是，若是铁先反应，则反应会生成亚铁（铁过量），铜比2价铁还原性强，所以铜先反应才对。但是题上却说是铁先反应生成亚铁，为什么呢？
铁与铜谁先与稀硝酸反应!根据我的想法是,若是铁先反应,则反应会生成亚铁（铁过量）,铜比2价铁活泼,所以铜先反应才对.但是题上却说是铁先反应生成亚铁,为什么呢?铁与铜谁先与稀硝酸反
从净结果看,应该是Cu先与稀硝酸反应.
假设亚铁离子先与稀硝酸反应生成三价铁离子,那么Cu与三价铁离子反应就会生成亚铁离子和铜离子,亚铁离子没有变化,等于Cu先与稀硝酸反应.
所以是Cu先与稀硝酸反应.
铜铁混合物与稀硝酸反应：
1.先生成亚铁离子;2.铁反应完后,反应铜；3.铜反应完后,亚铁离子与过量稀硝酸反应生成三价铁离子.
铁，初中不是有金属活泼性的口诀，铁过量的话是先生成三价的铁，反应完后三价铁与铁生成二价的亚铁
必然是铁，因为铁的金属活动性顺序靠前，更活跃。
铁先反应，因为铁的金属性比铜强。
你说的“铜比2价铁还原性强”是不对的。铜不能把+2价的铁还原成单质铁，而是铁可以把+2价的铜还原成单质铜。如铁可以在硫酸铜溶液中置换生成铜。
必然是铁，因为铁的金属活动性顺序靠前，更活跃
我建议你相信这个答案
铁先反应，原因各位都说了，你所说的铜比2价铁还原性强的意思是，铜能把三价铁还原成二价铁，应该是这样一个反应：
(Cu)+2(Fe3+)=(Cu2+)+2(Fe2+)
从这个式子说明，还原物（Cu）的还原性大于还原产物（Fe2+）的还原性
那么反应顺序应该是，先生成三价铁
2(Fe)+6(H+)=2(Fe3+)+3(H2)↑
然后铁和三价铁反应生成二价铁
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铁先反应，原因各位都说了，你所说的铜比2价铁还原性强的意思是，铜能把三价铁还原成二价铁，应该是这样一个反应：
(Cu)+2(Fe3+)=(Cu2+)+2(Fe2+)
从这个式子说明，还原物（Cu）的还原性大于还原产物（Fe2+）的还原性
那么反应顺序应该是，先生成三价铁
2(Fe)+6(H+)=2(Fe3+)+3(H2)↑
然后铁和三价铁反应生成二价铁
2(Fe3+)+(Fe)=3(Fe2+)
如果铁过量即这两个反应同步，直接生成二价铁
这个时候，如果铁反应完全后，溶液中还剩余3价铁离子，那么三价铁离子就会和铜反应，就是我最上面列出的式子，如果铁正好反应完全，那么铜就不会发生反应了，因为铜不能置换出二价铁离子。
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如果铁过量的话，铜怎么可能参加反应呢？假设铜与硝酸反应生成了铜离子，铁也会把它置换出来呀！所以应该是铁先与硝酸反应生成＋3的铁，过量的铁再与3价铁反应生成2价铁。如果单质铁反应完后溶液中仍然有3价铁存在，这时候才轮到铜参与反应，把3价铁还原成2价铁，自己生成2价铜离子。...
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如果铁过量的话，铜怎么可能参加反应呢？假设铜与硝酸反应生成了铜离子，铁也会把它置换出来呀！所以应该是铁先与硝酸反应生成＋3的铁，过量的铁再与3价铁反应生成2价铁。如果单质铁反应完后溶液中仍然有3价铁存在，这时候才轮到铜参与反应，把3价铁还原成2价铁，自己生成2价铜离子。
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