CH4和SIH4谁的沸点高?两者应该怎么比较?两者有什么相似的地方?怎么分析?分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力这些通过什么数据来看？以只要比较相对分子质量的大小就可以判断，即
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/14 08:24:00
CH4和SIH4谁的沸点高?两者应该怎么比较?两者有什么相似的地方?怎么分析?分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力这些通过什么数据来看？以只要比较相对分子质量的大小就可以判断，即
CH4和SIH4谁的沸点高?
两者应该怎么比较?
两者有什么相似的地方?怎么分析?
分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力
这些通过什么数据来看？
以只要比较相对分子质量的大小就可以判断，即相对分子质量较大的分子
为什么质量大的分子沸点高呢》？
CH4和SIH4谁的沸点高?两者应该怎么比较?两者有什么相似的地方?怎么分析?分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力这些通过什么数据来看？以只要比较相对分子质量的大小就可以判断，即
因为两者都是共价化合物,是分子晶体,而且分子结构也相同（都是正四面体）,所以只要比较它们的相对分子质量大小就行了.
因为SiH4的相对分子质量比CH4大,所以SiH4沸点较高.
事实是,SiH4常温下是固态,而CH4常温下是气态.
在中学阶段不需要了解色散力、诱导力、取向力,这些是大学才学的.
中学只需要知道根据相对分子质量比较熔沸点高低就行了.
相对分子质量较大,分子间的作用力大（类似于质量大,引力大）,所以不容易克服分子间作用力,熔沸点就高了.
甲硅烷的沸点比甲烷的高。
分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力，对于甲硅烷和甲烷来讲，都是正四面体构型，都是非极性分子，以色散力为主。
色散力越大，分子间作用力越大，甲硅烷的分子量比甲烷的分子量大，其色散力也越大，分子间力越大，沸点越高。...
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甲硅烷的沸点比甲烷的高。
分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力，对于甲硅烷和甲烷来讲，都是正四面体构型，都是非极性分子，以色散力为主。
色散力越大，分子间作用力越大，甲硅烷的分子量比甲烷的分子量大，其色散力也越大，分子间力越大，沸点越高。
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SiH4沸点较高
因为它们都是分子晶体，且组成和结构相似，都是正四面体构型，所以只要比较相对分子质量的大小就可以判断，即相对分子质量较大的分子。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，所以SiH4沸点较高。