等温可逆膨胀做的功怎么计算

等温可逆膨胀做的功怎么计算 理想气体等温膨胀时怎么计算功 等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别. 等温可逆膨胀是什么 一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力? 在初态P、V、T相同时,绝热可逆膨胀比等温可逆膨胀功大!为什么是错? 理想气体从相同的初态出发沿可逆或不可逆两条等温途径膨胀到相同的终态,那么它们功W的关系 计算70克氮气从25摄氏度,200kpa等温可逆膨胀至100kpa时的△u、Q、W、△h、△s、△G. 热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值. 为什么绝热不可逆膨胀所做的功小于绝热可逆膨胀所做的功?怎样证明? 在等温可逆膨胀中,系统对环境做最大功是什么意思?最大功（指绝对值）。还有，在等温压缩过程中，环境对系统做最小功。 请问物化中理想气体等温膨胀一定是等温可逆膨胀么?谢谢啦 等温膨胀中,等外压时对外作功比可逆是小,问少的那部分去那了?显然,两个过程气体等温膨胀前后状态相同,即放出的能量相同.但可逆是做功多,不可逆是能量损失了 它去那了? 物理化学中什么样的题目可以看做可逆膨胀来做?可逆膨胀需要什么条件? 等温膨胀做功等温膨胀条件下,气体由状态1到状态2压强和体积都变化了,体积功怎么计算一定量理想气体由状态1(p1=6.0kpa,V1=2.0L,t1=25℃)变为状态2(p2=1.0kpa,v2=12.0L)，气体等温膨胀做功，计算体积 van der waals气体等温自由膨胀之后的热力学能,功和热是怎么变化的?为什么? 10 mol 的气体（设为理想气体）,压力为101x10的四次方,温度为27摄氏度.分别求出下列过程功 1.反抗恒外压101x10的三次方Pa等温膨胀到气体的压力也为101x10的三次方Pa 2.等温可逆膨胀到气体的压力 假设N2为理想气体,在0°和5p下.用2dm3的N2作等温膨胀到压力为p,（1)可逆膨胀（2）膨胀在外压为恒定为p下进行计算两者Q W △U △H