一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于5 B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C.若升高温度,溶液pH值增
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/09 03:23:39
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于5 B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C.若升高温度,溶液pH值增
一道电离平衡的题~!
常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( )
A.溶液pH值等于5
B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍
C.若升高温度,溶液pH值增大
D.若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7
我知道答案是c.但是其它选项为什么是对的?怎么算啊?不要跟我说排除法啊~~
麻烦了!~
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于5 B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C.若升高温度,溶液pH值增
A是因为电离的氢离子为10-5
B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,同时水电离的氢离子为10-5
所以为10000倍
D生成的是强碱弱酸盐,所以显碱性
A、0.1MoL电离0.01%即10^-5——————ph=5
B、再算算
D、反应完全了,但产物NaAc水解显碱性
A是因为电离的氢离子=0.1mol/L乘上电离度=10-5
B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,由于水电离被抑制了,所以要选择数值小的当成水的电离,所以水电离的氢离子为10-5
所以为10000倍
D因为等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,物质的量是相同的,则刚好反应,生成的是强碱弱酸...
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A是因为电离的氢离子=0.1mol/L乘上电离度=10-5
B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,由于水电离被抑制了,所以要选择数值小的当成水的电离,所以水电离的氢离子为10-5
所以为10000倍
D因为等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,物质的量是相同的,则刚好反应,生成的是强碱弱酸盐,所以显碱性
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