＿CrI3+Cl2+＿（ ）→＿K2CrO4+＿KIO4+＿KCl+＿H2O配平下,

＿CrI3+Cl2+＿（ ）→＿K2CrO4+＿KIO4+＿KCl+＿H2O配平下, CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4完成并配平方程式急呀.今天就要要! CrCl3+Cl2+KOH=K2CrO7+KIO4+KCL+H2O,配平该方程式方程式打错了，CrI3+Cl2+KOH=K2Cr2O7+KIO4+KCL+H2O CrI3+Cl2+_=K2Cr2O7+KCl+H20+KIO4完成并配平方程.我想知道是怎么配出来的,能不能写明过程, CrI3+Cl2 +KOH =K2CrO4 +KIO3+KCl+H2O怎样配平,突破口在那xiang xi xie ,zhe xie biao pi de wo ye dong我也是这样,但老师的答案竟是27氯气. 三道高一的氧化还原反应配平题!1、Cr(3+) +Na2O2 +OH(-) == CrO4(2-) +Na(+) +H2O其中的“Cr3+”中的“3+”在Cr右上方.以此类推.2、CrI3+Cl2+KOH==K2Cr2O7+KIO4+KCL+H2O3、Mn(2+) +S2O8(2-)+OH(-)==SO4(2-)+MnO4(-)+H2O 请写明过 Cl2+H2O→ 在实验室中除去cl2中的水蒸气和HCL气体,选用＿饱和＿食盐水的原因 Cl2+OH（-）反应方程式 nh3+cl2几种反应NH3+cl2→NH4Cl+n2还是NH3+Cl2→N2+HCl 常温下为使0.1mol/L NH4Cl溶液中由其电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量＿＿（好想是NH3或Cl2选一个）的溶液至＿＿. 方程式中氧化剂的氧化能力强弱判断下列五个反应中,氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为＿＿＿＿（1）2Fe+3Cl2==2FeCl3 （2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（3）2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （4）MnO2+4HCl(浓) 可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6（高碘酸氢二钾）：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2 ① KIO3+Cl2+3KOH →K2H3IO6+2KCl Cl2能将H2S氧化成SO2吗CL2+H2S→S+SO2+HCL（未配平） 有这个反应吗?理论上成立吗? 2Cu +S→（点燃） Cu2S 氧化剂 还原剂 H2+Cl2→2HCL 氧化剂 还原剂 2CO+O2→2CO2 氧化剂 还原剂Cl2+2NaI→NaCl+I2 氧化剂 还原剂MnO2+4HCL（浓）→MnCl2+Cl2↑+H2O 氧化剂 还原剂2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H20 氧化剂 还 NaCl + KClO3 + H2SO4（浓）—→Cl2↑的完整方程式是什么啊? 氯气加成反应 CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl ch2=ch2代表什么? 配平Cl + ClO3- + H+→ Cl2+ H2O