PH均为2得盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1,V2,求V1和V2的大小关系?

PH均为2得盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1,V2,求V1和V2的大小关系? 高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人!用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠溶液恰好完全中和时,小号盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1,V2,为什么V1>V2? 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是A．V1＞V2 B．V1＜V 用PH均为2的盐酸 硫酸和醋酸溶液分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钡溶液,当氢氧化钡溶液恰好完全中和时他们消耗的体积为a b c 问abc大小关系 PH值相同的盐酸和醋酸分别与氢氧化钠溶液完全中和则A消耗的醋酸比盐酸体积大B消耗的醋酸和盐酸体积相等C消耗的盐酸比醋酸体积大D完全反应后,两种溶液的PH值均为7如果说完全中和，为什 ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1,消耗醋酸的体积为V2,则V1和V2的关系为V1>V2,V1=v2,v1 体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7 pH都为a的醋酸和盐酸,分别于等体积,浓度都为bmol/L的NaOH溶液恰好中和时,用去醋酸和盐酸的体积比为c：d,则该醋酸的电离度为( ）要理由哦 ⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1----V2.(填“>”、“ 1盐酸和醋酸铵等体积混合,所得溶液PH为7,为什么盐酸的物质的量浓度应小于醋酸铵的物质的量浓度?2要完全中和等物质的量的氢氧化钠,为什么用的醋酸比盐酸少?为什么第一个问题里为什么弱 pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液分别与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合,若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7,则盐酸与氢氧化钠溶液混合后的pH大于7 为什么?醋酸浓度大于盐酸但pH相 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中c（H）相等B100ml 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C PH=3的两溶液稀释100倍,PH都为5D 两溶液中分别加入少量对应 用氢氧化钠溶液分别中和等体积、PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,消耗氢氧化钠的量最大的是谁,分别中和体积、等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液,消耗氢氧化钠量最大的是谁,相同 同体积、同浓度的两分NAOH溶液,分别用pH＝2和pH＝3的醋酸中和,设恰好完全中和时消耗醋酸的体积依次为V1和V2,则两者的关系正确的是V2>10V1 2.在相同温度下有等体积、等物质的量浓度的4种稀溶 下列说法正确的是( ) A.中和等体积等PH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠少于醋酸B.将NaOH和氨水溶液稀释一倍,两者的c（OH-）均减少到原来的1/2C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb.为什么呢