10g某金属混合物与足量的盐酸反应生成0.5g氢气,则该混合物可能是 A镁和铝 B锌和铁 C铁和铜 D铝和铜 我知道答案是D ,C我能分析的出来为什么是错的,但是A,B我觉得也有可能.因为我们知道酸于
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/28 00:28:14
10g某金属混合物与足量的盐酸反应生成0.5g氢气,则该混合物可能是 A镁和铝 B锌和铁 C铁和铜 D铝和铜 我知道答案是D ,C我能分析的出来为什么是错的,但是A,B我觉得也有可能.因为我们知道酸于
10g某金属混合物与足量的盐酸反应生成0.5g氢气,则该混合物可能是 A镁和铝 B锌和铁 C铁和铜 D铝和铜 我知道答案是D ,C我能分析的出来为什么是错的,但是A,B我觉得也有可能.因为我们知道酸于金属反应时,会先于活动性较强的反应,然后在于弱的反应,也就是说,A,B都有可能啊,A中也可能Mg与盐酸反应0.3g的氢气,然后铝再于盐酸反应0.2g的氢气,这样加起来不也正好0.5g吗,B我也是这么想的.所以,
10g某金属混合物与足量的盐酸反应生成0.5g氢气,则该混合物可能是 A镁和铝 B锌和铁 C铁和铜 D铝和铜 我知道答案是D ,C我能分析的出来为什么是错的,但是A,B我觉得也有可能.因为我们知道酸于
你可以计算生成0.5g氢气所需各种金属的量：镁6g、铝4.5g、铁14g、铜无论多少都不生成氢气.可以看出两种少于10另两种多于10,一种多于10的和一种少于10 的混合是可能的,反之不能.
举个你能理解的例子吧：你们班平均分是59,你们隔壁班平均分是58,你们两个班的总平均分能是60吗?
相同质量的铝镁铁锌与足量的酸反应放出氢气的质量大小顺序是
铝>镁>铁>锌
A中,把该金属混合物看成只是由镁组成的,放出氢气的质量是0.83克,
而看成只是由铝组成的时候,放出氢气的质量是1.11克
即无论组成情况怎样,放出的氢气质量最少也有0.83克,所以排除
B中,把该金属混合物看成只是由铁组成的,放出氢气的质量是0.357克,
而看成只是由锌组成...
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相同质量的铝镁铁锌与足量的酸反应放出氢气的质量大小顺序是
铝>镁>铁>锌
A中,把该金属混合物看成只是由镁组成的,放出氢气的质量是0.83克,
而看成只是由铝组成的时候,放出氢气的质量是1.11克
即无论组成情况怎样,放出的氢气质量最少也有0.83克,所以排除
B中,把该金属混合物看成只是由铁组成的,放出氢气的质量是0.357克,
而看成只是由锌组成的时候,放出氢气的质量是0.307克,
即无论组成情况怎样,放出的氢气质量最多只有0.357克,所以也排除
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要产生0.5克H2，分别需要纯的Al、Mg、Fe、Zn质量为4.5克、6克、14克、16.25克，Cu不与HCl反应。
A，不论铝和镁按什么比例混合，与足量的盐酸反应（含义是：能与酸反应的金属全部参加反应）产生的H2的质量一定多于0.5克。不正确。
B、不论Zn与Fe按什么比例混合，产生的H2都不足0.5克，不正确。
C、道理与B相同
D是正确的，当4.5克铝和5....
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要产生0.5克H2，分别需要纯的Al、Mg、Fe、Zn质量为4.5克、6克、14克、16.25克，Cu不与HCl反应。
A，不论铝和镁按什么比例混合，与足量的盐酸反应（含义是：能与酸反应的金属全部参加反应）产生的H2的质量一定多于0.5克。不正确。
B、不论Zn与Fe按什么比例混合，产生的H2都不足0.5克，不正确。
C、道理与B相同
D是正确的，当4.5克铝和5.4克铜混合时，就只产生0.5克H2
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2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。