在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/15 07:45:52
在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少?
在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL
在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少?
在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少?
根据溶液中电荷的守恒得:
C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(Na+)
因为C(Cl-)=C(Na+),所以C(OH-)=C(H+)
说明溶液呈中性,
pH=a的HCl溶液中含C(H+)=10^-amol/L,
pH=a的HCl溶液中含H+的物质的量n(H+)=CV=10^-amol/L*V*10^-3L=10^-(a+3)mol
pH=b的NaOH溶液中含C(H+)=10^-bmol/L
pH=b的NaOH溶液中含C(OH-)=10^-14/C(H+)=10^-14/10^-bmol/L=10^(b-14)mol/L
pH=b的NaOH溶液中含OH-的物质的量n(OH-)=CV=10^(b-14)mol/L*10V*10^-3L=10^(b-16)mol
因为所得溶液呈中性,所以盐酸中的H+的物质的量=氢氧化钠溶液中OH-的物质的量
因此10^-(a+3)mol=10^(b-16)mol
-(a+3)=b-16
a+b=13
a+b=13